【课标解读】1、通过对化学反应中反应物和生成物质量的测定，使学生理解质量守恒定律。2、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生定量研究问题的和逻辑推理。【重 点与难点】质量守恒定律的理解与应用【教学过程】［引言］以前，我们研究化学反应，都是从“质”的面来研究：即，谁与谁“能否”发生反应，反应现象是什么，生成物是什么？但在我们日生产、生活中，不仅仅是从质的面来研究，而往往是研究，“多少”物质与物质间发生反应，生成“多少”物质。即，生产一定量的产品，需要多少原材料，或有一定量的原材料，能生产多少产品。这就要从“量”的面来研究化学反应。而要从“量”，要掌握的第一定 律就是：(推出标题：质量守恒定律)首先，我们从以前所学知识，看能否推断、理解这一定律。［提问］①分子、原子的定义：化学变化中_分子_可分，_原子_不可分。②化学变化的实质： 分子 原子 新分子 新物质③化学变化前后物质种类、分子种类发生了变化，原子种类、原子个数没有发生变化。重温一个以前见过的化学反应： HgO Hg + O2 + 2Hg、2O 2Hg + 2O 原子种类(Hg、o) 反应前后 原子个数 没变，所以反应前后物质质量总和没变。 原子质量 从以上分析，我们可知，反应 前后物质质量总和没变发。实际上是不是这样呢？我们看实验：【活动与探究】探究1：［图5-3］ 4P + 5O2 2P2O5 现象：瓶中产生大量白烟，天平平衡。［学生分析］ 4P与 10O 反应生成 2P2O5 (含 4P、10O)反应前后原子种类 、原子个数、原子质量没变，所以物质质 量总和没变。【讨论】①密闭容器；②气球作用；③瓶底垫沙的作用。探究2：［图5-4］Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 现象：铁钉表面有红色固体出现，溶液从蓝色变成浅绿色；天平仍保持平衡。［补充］ CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成，反应后天平仍然保持平衡科学家经过无数的实验(最早在1756年拉瓦锡，实验手，实验仪器的不断，改进。这一定律也被世人承认) 证明：一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等反应后生成的各物质的质量总和是不是化学反应都是这样？再看两个探究：探究3： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑①敞开容器；②密闭容器（注意气球浮力的影响）。探究4：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 |
