教 学 内 容1 质量守恒定律教学目标1．用原子、分子的观点理解质量守恒定律的意义。2．应用质量守恒定律解释化学变化中发生的一些现象。 对质量守恒定律涵义的理解和运用。既是又是难点难点教法实验探讨法教具大 纲要 求板书设计第四章 化学程式 4-1 质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等反应后生成的各物质的质量总和。2、质量守恒的原因：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不改变。教后小结教师活动学生活动1.（）在前面的学习中，我们学习了很多化学反应，如：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气（2）磷的燃烧。请同学用化学文字表达式表示这样两个变化，并在物质下面标出相应化学式。（设问）这两个变化属化学变化还是物理变化？为什么？（追问）能否用原子、分子的观点来解释一下？（讲述）由此看来，在化学变化中物质发生变化。请学生把答案写在黑板上，教师作纠正。学生回答：参加反应的各物质分子中的原子重新组合，生成新物质的分子。2.（引言）从上述反应式中，我们可看出反应物和生成物是什么物质。但在生产和实验中，不仅要知道原料和产品的物质名称，还要知道它们之间的质量关系。当物质之间发生化学反应时，反应物的质量和生成物的质量之间有什么关系呢？下面我们通过实验来研究这个问题。3.（演示实验1）在密闭容器中磷的燃烧介绍仪器：锥形瓶 托盘天平（使用法）实验步骤：1．称量装有少量磷的密闭容器的质量。 2．引发反应。 3．冷却后第二次称量。回答：密闭容器左物右码，砝码由大到小加，最后移动游码4.讨论：1．反应物是什么？2．反应后有什么现象，判断已经发生什么反应？3．应前后物质的总质量有没有变化？P + O2 === P2O5mg + ng = wg（学生观察后回答）氧气和磷天平和反应前一样保持平衡。说明：磷+氧气的质量和等反应后生成的五氧化二磷的质量结论：反应前后各物质的质量总和相等5.（设问）化学反应中这种量的关系有没有普遍意义呢？再做个实验试试。（演示实验2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应展示澄清的溶液讨论：1、要求观察氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液颜色；2、对反应物进行称量；3、过程中发生的现象；4、对反应后混合物进行称量；5、反应前后物质的总质量有没有改变？CuSO4 +NaOH Cu（OH）2+Na2SO4ag + bg = cg + dg 说出溶液的颜色结论：反应前后天平是平衡的，即反应前后物质的总质量相等。6.讲解：再做多少实 |
