课题3利用化学程式的简单计算知识点1：利用化学程式计算的一般步骤：（1）根据化学程式计算的依据：利用化学程式计算的理论是质量守恒定律，计算时依据化学程式中反应物、生成物各物质之间的质量比（2）利用化学程式计算的一般步骤：例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X （1）设未知数…………设 （2）写出化学程式…… 48 80 （3）写出有关物质的式量、3g X 已知量和未知量……关 （4）列比例式，求解……比 ………………………算=5g （5）简明地写出答案……答答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。（3）根据化学程式计算应该注意的事项①正确书写化学程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；②列式时，各物质的质量单位必须统一，关系要正确；③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；④解题的过程要完整，规范⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。【典型例题】例1：利用化学程式进行计算的依据是A. 化学程式表示了一种化学反应的过程B. 化学程式表示了反应物、生成物和反应条件C. 化学程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D. 化学程式中，各反应物质量比等各生成物质量比【】根据化学程式的计算理论依据是化学程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。【答案】C例2：在反应X+2Y=R+2M中，当1. 6 gX与Y完全反应后，生成4. 4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为A. 23：9 B. 16：9 C. 32：9 D. 46：9【】此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。X＋2Y＝R＋2M11 91.6g 4.4g x（1） x=3.6 g（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4g+3.6g－1.6g=6.4gY和M的质量之比是：6.4g：3.6g=16：9。【答案】B例3：在3A+B=2C+D的反应中已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（ ）A. 20 B. 26 C. 40 D. 60【】3A + B = 2C + D 30g 10g 5g 根据质量守恒定律，生成C：30g+10g－5g=35g 30g 10g 35g 5g |
