第二单元我们周围的空气课题1空气1、通过实验探究空气中氧气的体积含量，并对空气的成分有进一步的了解。2、了解氧气氮气稀有气体的主要物理性质和用途。3、初步学会鉴别纯净物和混合物。4、了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识。资料：空气是无色无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚，17世纪以前人们一直认为空气是一种单一成分的物质，18世纪才认识到空气的复杂性。一、空气是由什么组成的?为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，如瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里。其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验。拉瓦锡（1743—1794）实验方法：曲颈甑（盛空气）中加热汞。实验原理：汞+氧气→氧化汞氧化汞→汞+氧气实验现象：①银白色的液态汞变成红色粉末（氧化汞）。②容器内里空气体积减少约1/5（氧气）；剩余气体约4/5（氮气）。实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。拉瓦锡研究空气成分所用的装置拉瓦锡探究空气成分的实验空气成分的简单测定【实验2-1】实验装置如右图所示。在集气瓶内加入少量水，并做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。实验原理：根据某物质只与空气中氧气反应且生成固体，从而使密闭容器内的气体体积减小，压强变小，在外界大气压的作用下使密闭容器内的水面上升来测量的。现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积结论：O2约占空气总体积1/5；注意：①可燃物要求：该物质要足量且在空气中就能燃烧；燃烧后产物是固体。②装置要求：气密性良好1、空气中氧气含量的测定磷+氧气点燃五氧化二磷ＰO2Ｐ2O51、根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？答：可得出剩余4/5气体为N2的性质，①不支持燃烧，也不能燃烧，②难溶于水2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。想一想:想一想:3、为什么要在集气瓶里放少量的水？答：防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂。让P2O5溶于水中。4、为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？答：防止白烟污染空气。讨论1）红磷量不足2）装置气密性不好3）瓶内温度没有冷却到室温拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？2、空气的组成空气氧气二氧化碳水蒸气稀有气体氮气及其他气体杂质78!%0.03%0.03%0.94%(N2)(O2)(CO2)(H2O)（体积分数）3、物质的分类纯净物：由一种物质组成如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O混合物：由多种物质组成如：空气、海水、河水、矿泉水等注意：（1）纯净物可以用专门的化学符号来表示。如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为N2、O2、CO2等。（2）混合物中各物质各自保持着各自的性质。例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。纯净物与混合物的比较随堂练习1、练习：判断下列物质是混合物还是纯净物？海水、自来水、蒸馏水、空气、氧气、河水、矿泉水、糖水、雪碧饮料、五氧化二磷、冰水混合物二、空气是一种宝贵的资源1、氧气的用途：曾经叫“养气”（1）供给呼吸（2）支持燃烧2、氮气的性质和用途无色、无味的气体。难溶于水熔沸点低。密度：1.251g/L不能燃烧不能支持燃烧（不活泼）氮气的性质氮气的用途（4）化工原料（6）食品充气包装（1）冷冻剂（2）制氮肥、（3）保护气（5）超导试验车3、稀有气体的性质和用途 （2）稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。（3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉。（1）稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称。三、保护空气温室效应酸雨臭氧空洞三、保护空气1、温室效应三、保护空气2、酸雨三、保护空气3、臭氧空洞空气的污染及其防治1、空气中有害物质有害气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳（CO）、二氧化氮(NO2)烟尘(可吸入颗粒物）2、空气污染的危害 3、防治措施严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。1、夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁会潮湿，说明空气中含有（）A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳2、你要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（）A．木灰B．硫磺C．铁丝D．红磷随堂 |
