课题3制取氧气1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法；2、能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会据生成物的性质选择收集方法；3、学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题；4、学生从中养成实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯；5、保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。学习目标课程导入通过前面的学习我们知道，氧气除供给呼吸与支持燃烧外，还广泛用于气焊、炼钢、登山、潜水和医院抢救病人。那么氧气是怎样获得的呢？制取氧气主要有3种方法：第一自然界：自然界获得氧气的方法是利用植物的光合作用第二工业上：工业上常用分离液态空气的方法制取氧气第三实验室：实验室制取少量氧气的方法是什么呢？接下来我们共同研究一下分解过氧化氢（H2O2）[加入二氧化锰(MnO2)]加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰(MnO2)的混合物加热高锰酸钾（KMnO4）实验室制取氧气的方法：（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？探究：加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热KClO3KCl+O2MnO2△文字表达式符号表达式化学方程式2KClO32KCl+3O2↑MnO2△氯酸钾制取氧气实验由以上三种情况来判断可以知道氧气由氯酸钾产生，二氧化锰不产生氧气，而当有二氧化锰存在时加快的氧气的生成速度。所以二氧化锰其实为催化剂。1、纯的氯酸钾必须在高温下才能缓慢放出氧气;2、加热二氧化锰始终不能放出氧气;3、混有二氧化锰的氯酸钾稍微加热就能放出氧气。催化剂催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点一变：化学反应速率变二不变：质量不变、化学性质不变催化剂备注2.不能增加或减少生成物的质量1.催化剂不能决定反应的发生和停止3.二氧化锰并不是在任何情况下都做催化剂催化作用：催化剂在化学变化中所起的作用叫催化作用步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：带火星的木条不能复燃，结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢,放出氧气少。探究：分解过氧化氢溶液制取氧气步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃了结论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的木条复燃。步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃了结论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化氢溶液分解产生氧气。过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2H2O+O2MnO2文字表达式：符号表达式：化学方程式?2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置能否相同？讨论固+固加热制取装置固+液不加热制取装置向上排空气法收集装置向下排空气法收集装置排水法气体收集装置气体制取/收集装置气体发生装置反应物都是固体，反应需要加热反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热固液不加热型固固加热型气体收集装置高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△文字表达式符号表达式为什么呢？防止加热时高锰酸钾粉末进入导管探究：用高锰酸钾制氧气（1）连接装置，检查装置气密性。实验步骤：连接装置（从左到右，自下而上）检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。实验步骤：1、查：检查装置的气密性；2、装：装入药品4、点：点酒精灯加热5、收：收集气体排水集气法6、移：将导管移离水面向上排空气法(氧气不易溶于水)(氧气的密度比空气大)3、定：固定试管（试管口应略低于试管底部）7、熄：熄灭酒精灯1、药品平铺在试管底部3、导管伸入试管不能太长2、铁夹夹在离试管口1/3处原因：不利于气体的排出（使药品受热均匀）注意事项：4、试管口略向下倾斜5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热,6、等有连续的气泡产生时再收集原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯8、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用玻璃片盖上原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂原因：氧气密度比空气略大分解反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应A+B+C—DP+O2点燃P2O5S+O2点燃SO2 |
