知识回顾1.什么是分子？2.什么是原子？3.分子与原子的区别：原子是否可以再分？第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的，以及构成粒子之间的关系。（2）初步了解原子核外电子是分层排布的。（3）初步学会分析原子结构示意图。学习目标重点：原子的构成；核外电子排布。难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。核外电子运动的特点。你想象中的原子是什么样的?张开想像的翅膀一、原子的构成大多数带正电的α粒子能够穿透金箔而不改变方向，说明原子是否为实心球体？少数带正电的α粒子发生方向上的偏转，极少数带正电的α粒子被反弹，说明原子的构成是否像乒乓球一样，内部完全是空的？根据实验现象，你认为相对来说，原子核外的空间是否很大？假如“你”是卢瑟福，该怎样解释这些现象？原子的构成原子的构成示意图观察原子构成的示意图你能得到什么信息?一、原子的构成原子（带正电）（不显电性）（带负电）（带正电）（不带电）1、原子的构成原子种类微粒表3-1几种原子的构成101666888111211171817氢原子中没有中子原子:质子数=电子数质子数不一定等于中子数原子：质子数=核电数原子核电荷数=电子数阅读教材总结规律观察表格(表3-1),思考讨论下列问题1.不同种类原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？原子种类不同，质子数不同，电子数也不同。不是所有的原子都有中子。如氢原子观察表格(表3-1),思考下列问题3.同种原子核内质子数、中子数在数量上有什么系？4.质子数、电子数、核电荷数有什么联系？质子数不一定等于中子数质子数=核外电子数=核电荷数小结1.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是__________；不显电性的粒子有、、。 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素核外电子数是_____。正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子111原子分子你知道吗？原子核的半径为原子半径的十万分之一原子核的体积为原子体积的千亿分之一原子所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。原子核外的电子是如何运动的？1、高速运动2、无规则运动3、分层运动电子经常出现的区域叫电子层。原子核外的电子是如何运动的？(1).高速运动(2).无规则运动(3).分层运动把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布二原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的电子层一二三四五六七离核远近:近远能量高低:低高（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；（3）最外层最多排8个电子(只有一个电子层时最多2个电子)；（1）先“里”后“外”.(能量最低原则)2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）（4）每个电子层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数）.１１１8２２6102２８２12833２８7２17请你动手试一试：11+原子核电荷种类质子数电子层128第二层第一层第三层最外层该层的电子数目钠原子结构示意图次外层3.原子结构示意图画法:画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。Na3.原子结构示意图例如：O和P的原子结构示意图：OP请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示意图：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr比一比,看一看你画对了吗？Ｐ543-121、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为，图中x为()。A.1B.2C.3D.4B2.这是磷原子的结构示意图,该原子的核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。153853.已知碘元素(I)原子结构示意图为，则x的值为＿＿;53我们学习了原子的结构及原子结构示意图的画法，要熟练掌握1～18号元素的原子结构示意图画法并能灵活运用。谢谢 |
