原子真是最小的粒子吗？在任何情况下原子都不能再分吗？第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第一课时原子的构成与核外电子排布2020/6/142一、原子的构成归纳：原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的的电子构成。2020/6/143返还到3返还到92020/6/144表格3-1几种原子的构成讨论题：1．原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电？为什么？2．是否是所有的原子中都含有中子？3．原子中质子数、电子数、中子数有何不同？4．不同类原子的内部构成有什么不同？小结：1.原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性；2、氢原子核内不含中子。3.质子数=电子数，而中子数不一定等于质子数。4.不同原子，核内质子数、核外电子数不同。2020/6/1452020/6/146近代科学原子论（1803年）－道尔顿一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。2020/6/147α粒子散射实验（1909年）——原子有核英国科学家卢瑟福卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。2020/6/1481911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如右图）。那么为什么有的α粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理么？2020/6/149二、原子核外电子的排布观看核外电子的排布1、电子能量的高低与离核远、近的关系：电子层二三四五六七KLMNOPQ能量高低离核远近高远低近2020/6/1410核电荷数原子核电子层该电子层上的电子数最外层电子数2.原子结构示意图氧原子结构示意图已知元素的原子核外最少的只有一个电子层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。例如：2020/6/1411连接到13元素的化学性质是由原子的最外层电子决定的。连接到14连接到152020/6/14128个（He为2个）不得失比电子具有稳定性结构稳定返到122020/6/1413一般少于4个易失电子，达到稳定结构不稳定返到122020/6/1414一般大于或等于4个易得电子，使达到稳定结构不稳定返到122020/6/14151.某元素的原子结构示意图为，该元素的核电荷数为个，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子，该元素为元素。13383Al2.下列关于原子的叙述中，正确的是（）A、原子是不能再分的粒子B、一切物质都是由原子直接构成的C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数D2020/6/1416本节课我们重点学习了原子的构成和核外电子排布的知识，认识了原子内部的微观结构。一．原子的构成1．核电荷数=核内质子数=核外电子数2．不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同。二、核外电子排布的知识1.原子核外电子是分层排布的。2.原子的结构可以用原子结构示意图表示。3.原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有着密切关系。通过本节课的学习，我们有哪些收获？2020/6/1417作业P57练习与应用相关练习课时导练1+5本课时对应练习2020/6/14182020/6/1419第二课时离子与相对原子质量下面以硫原子为例，1、说明构成原子的粒子有哪几种？2、它们是怎样构成原子的？3、为什么整个硫原子不显电性？三种，质子、中子和核外电子。质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。2020/6/14204.原子结构与元素化学性质的关系稳定结构一般少于4个易失去最外层电子，达到稳定结构易得到电子，使最外层灰到稳定结构一般多于或等于4个不稳定一般不得失电子，具有稳定性（He为2个）不稳定金属元素非金属元素元素8个电子元素的化学性质主要决定于原子的。最外层电子数稀有气体2020/6/1421钠与氯气的反应钠原子（Na）氯原子（Cl）钠离子（Na+）氯离子（Cl-）阳离子阴离子Na+Cl-3.离子的形成2020/6/14221、概念：带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。 |
