人教版九年级化学第三单元物质构成的奥秘复习原子分子离子物质元素符号原子核核外电子质子中子元素周期表元素构成原子结构示意图构成构成构成质量表示方法相对原子质量组成得失电子构成分裂定义存在分类意义写法核外电子排布原子核外电子：是分层排布的。在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数重要等式分子与原子的区别与联系可分成原子不能再分分子(原子)总是在不断运动的，体积和质量都非常小，彼此之间都有间隔；均可以构成物质从分子和原子的角度看物质的变化的实质。物理变化实质是化学变化实质是分子本身不变，只是分子间的间隔发生改变分子分裂成原子，原子重新构成新分子或直接构成新物质的过程下列关于分子、原子的说法正确的是()。 A.分子能构成物质，原子不能构成物质 B.分子能保持物质的化学性质，原子不能 C.分子大，原子小 D.分子在化学反应中可以再分，而原子则不能再分 点拨：有些物质是由原子直接构成的，如汞、硅等，对于这些物质，原子也能保持其化学性质。D核外电子排布1．原子核外电子排布情况(1)电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，我们把这些区域称为________。(2)核外电子是_________排布的，能量高的电子在离核较________(填“远”或“近”，下同)的区域运动，能量低的电子在离核较________的区域运动。由里往外依次是第一层、第二层、第三层……电子层分层远近2．核外电子的分层排布规律(1)①第一层最多容纳________个电子；②第二层最多容纳________个电子；(2)最外层最多容纳________个电子(若第一层为最外层时，最多容纳2个电子)。 (3)电子总是先排布在能量较低的电子层里，等到排满之后，才依次排布在能量较高的的电子层里(能量最低原理)。288电子层该电子层上的电子数原子核核内质子数（核电荷数）Na原子结构示意图原子结构示意图相对原子质量 以碳12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的___，作为这种原子的相对原子质量。相对原子质量的单位____。注意：相对原子质量是一个比值，不是原子的________。 2．表达式比1实际质量原子的质量主要集中在___________上，相对原子质量质子数=__________＋__________。中子数1．定义原子核已知一个标准12C原子的质量为akg,R原子的相对原子质量为b,则一个R原子的实际质量为（）A、12b/akgB、12a/bkgC、12abkgD、ab/12kgD离子的形成e-Cl-形成离子的目的是最外层达到（8（2）电子）稳定结构相对稳定结构：最外层具有８个电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是()A=＞＜S原子Na原子阴离子Cl-阴离子O2-Ne原子阳离子Na+原子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数原子、阴离子和阳离子的判定规律.离子符号里的数字的意义：2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷.离子符号的意义：离子符号表示一种离子表示一个离子一、元素：温馨提示：元素是一个宏观概念,只论种类不论个数.1、定义：具有相同的核电荷数（质子数）的一类原子的总称2、决定元素种类的是:核电荷数（质子数）元素的分类碳磷硫硅碘……溴氢氧氮氟氯……氦氖氩氪……找字的偏旁的规律⑴“钅”字旁，（汞除外，俗称“水银”）金属元素⑵非金属元素①（“石”字旁）固态②（“氵”字旁）液态③（“气”字头）气态⑶稀有气体元素思考:硅、铝、钾、氖、氢分别属哪类元素?按质量计，各种元素在地壳里的含量差别很大，如图所示。地壳里氧、硅、铝、铁的含量相对较多。地壳中元素的含量（养闺女，贴心）氧硅铝铁元素与原子的区别描述物质由元素组成。描述分子由原子构成或某些物质由原子构成水是由氢元素和氧元素组成的。一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；铁是由铁原子构成的。元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。联系思考：化学反应前后，分子变化了吗？元素变化了吗？分子的种类，原子的种类。元素的种类，物质的种类。改变不变不变改变问题：某物质隔绝空气加热后，生成氧气和氯化钾，从而推断该化合物含有哪些元素？O2KCl含K、Cl、O元素K、Cl、O1.元素符号采用的是。元素符号2.书写原则：第一个字母要大写，第二个字母要小写OCHNS氧碳氢氮硫FeCuAlMgHg铁铜铝镁汞拉丁文一大二小！练习.将下列写错的元素符号加以改正铜CU锌ZN银AG锰mN钙cACuZnAgMnCa一大二小！、元素符号 |
