质量守恒定律复习学习目标1.掌握质量守恒定律的内容，会从宏观和微观的角度出发解释质量守恒定律。2．能利用质量守恒定律解决问题。知识储备1．质量守恒定律：????反应的各物质的质量????，等于反应后????各物质的质量??????。总和生成的总和参加2．化学反应“质量守恒”的原因：在反应前后，原子的??没有改变，原子的?没有增减，原子的???也没有改变；元素的没有改变，元素的也没有改变。种类数目质量种类质量各个击破考点一、质量守恒定律的内容、解释考点二、推断物质的组成考点三、推断物质的化学式考点四、确定物质的质量考点一、质量守恒定律的内容、解释1、ag镁在bg氧气中点燃，生成氧化镁的质量（＞/＜/＝/≤)（a+b）g;若恰好完全反应，生成氧化镁的质量（a+b）g。2、镁带在容器中密封（内含空气）加热，图中能正确表示容器里所盛物质总质量的变化的是（）。≤D原子种类时间时间时间时间物质质量原子个数元素种类＝3、下图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“”“”分别表示A、B、C三种不同分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）。A．4:1:3B.3:1:2C.4:1:2D.3:1:3反应前反应后B考点二、推断物质的组成4、医用脱脂棉是一种有机物，把脱脂棉隔绝空气加热时，能生成碳和水，根据这一事实判断：①脱脂棉由哪几种元素组成?②脱脂棉在足量的纯氧中燃烧，生成的产物应该有哪些?③已知：脱脂棉+水葡萄糖，则葡萄糖由哪些元素组成？一定有C、H元素，可能有O元素CO2和H2OC、H、O挑战自我?X+O2CO2+H2O2g4.4g1.8gmC=mH=4.4g×12／441.8g×2／18若2g脱脂棉在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和1.8gH2O，请通过计算确定脱脂棉中是否含有氧元素。考点三、推断物质的化学式7、一氧化氮是大气的主要污染物之一。工业上制得一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2===4NO+6H2O，则X的化学式为（）。A．N2????B．NO2???C．NH3???D．N2O5????4X+5O2===4NO+6H2O4X10O4N10O12H3NH3?考点四、确定物质的质量9、在化学反应A+2B==2C+D中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。则生成Cg,反应中各物质的质量比为；。56:8:5:9a:2b:2c:d【说明】物质的相对质量比=实际质量比相对质量=化学计量数×相对分子质量a2c2bd若A、B、C、D的相对分子质量分别为a、b、c、d，则每份质量的A与份质量的B生成份质量的C和份质量的D；反应中各物质的相对质量比为。⑴若反应生成15C,则参加反应的B的质量为g;挑战自我A+2B==2C+D8g5gx15g24【说明】利用物质的质量比求解=⑵若A的相对分子质量为M，则C的相对分子质量为。A+2B==2C+DM6g5g5M／12【说明】利用物质的相对质量比=实际质量比求解相对质量=化学计量数×相对分子质量设C的相对分子质量为y2y10、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（??）A．反应后X的质量为6gB.参加反应的X、Z的质量比是1：3C．该反应的反应物是X、YD.X、Z的相对分子质量比一定为1：1B【说明】密闭容器中，反应前物质的质量和=反应后物质的质量和质量的是生成物，质量的是反应物，质量的可能是催化剂参加反应的质量481284⑶若反应中，X、Z的化学计量数之比为2:1，则Y、Q的相对分子质量之比为。挑战自我1X+2ZY+Q4122mn1:6【说明】相对质量=化学计量数×相对分子质量中考实战1.“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变位无毒气体，其微观过程如下图所示（不同的圆球代表不同的原子）。下列说法中正确的是（）A.生成物全部是化合物B.参加反应的两种分子个数比为：3：2C.反应后分子个数变少了D.反应后原子个数变少了反应前反应后C2.常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成了4.4gCO2和3.6gH2O。则该有机物中（）A.一定含有C、H、O三种元素B.只含有CH两种元素，不含O元素C.一定含有C、H两种元素，可能含有O元素D.一定含有C、O两种元素，可能含有H元素A3.工业废气中的二氧化氮会对大气造成污染。对其污 |
