第二单元我们周围的空气课题3制取氧气思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？ 一、实验室制取氧气 常用药品及其颜色过氧化氢溶液H2O2（无色液体）高锰酸钾KMnO4（紫黑色固体）氯酸钾KClO3（白色固体）二氧化锰MnO2（黑色固体）分解过氧化氢（H2O2）加热氯酸钾（KClO3）加热高锰酸钾（KMnO4）实验室制取氧气的方法：步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：木条不能复燃，结论：说明常温下放出氧气少。探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：木条复燃了结论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：木条复燃了结论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用时产生氧气。催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点一变：化学反应速率变二不变：质量不变、化学性质不变催化剂举例汽车排气管中的铂钯(boba)催化剂，可以催化NO和CO生成CO2和N2过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2H2O+O2MnO2文字表达式：符号表达式：b、催化剂及其催化作用：催化剂(触媒)：像这种能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。催化剂在反应中起的作用叫催化作用。思考：1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？2.没有催化剂反应能否进行呢？3.在反应进行过程中催化剂参与反应吗？4.MnO2是催化剂，这种说法对吗？思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P38加快或者减慢第二课时课题3制取氧气课题3制取氧气活动与探究课题3回顾催化剂的练习某同学将H2O2与氧化铁粉末混合，发现有大量气泡产生,他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，氧化铁能否作为H2O2分解的催化剂？请一起参与探究。【猜想】氧化铁能作为H2O2分解的催化剂。【实验验证】甲同学设计了三个实验：实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量的气泡产生，伸入带火星的木条，木条不复燃，说明H2O2溶液常温下缓慢分解。实验二：在实验一的试管中加入Wg氧化铁粉末，朋大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃，说明实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤，干燥，称量，固体质量仍为Wg。说明氧化铁可以加快H2O2分解的分解速率反应前后氧化铁的质量保持不变课题3回顾催化剂的练习【实验结论】甲同学认为氧化铁粉末可以作为H2O2分解的催化剂。【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需再补充一个探究实验，探究【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据的分析，你能得出的结论是：用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间浓度催化剂时间(min)5%H2O2溶液15%H2O2溶液30%H2O2溶液反应前后氧化铁的化学性质是否改变(有新物质生成)相同条件下,MnO2的催化效果比氧化铁好(浓度大,反应快)探究：用高锰酸钾制氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热文字表达式符号表达式为什么呢？防止加热时高锰酸钾粉末进入导管活动与探究活动与探究1、制取氧气讨论：（1）如图装置中，请说出用了哪些仪器和有什么不同？试管酒精灯铁架台导管水槽集气瓶氯酸钾制氧气高锰酸钾制氧气（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？收集装置收集装置发生装置发生装置（3）如何检查气体发生装置的气密性？【原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。（4）为什么可以用排水法收集氧气？【原理】氧气不易溶于水（氧气的物理性质）活动与探究活动与探究【思考】实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气。如何将仪器组装成一套合理的实验装置呢？【仪器组装原则】先下后上，先左后右实验：（1）检查装置的气密性（只有不漏气才能进行实验）讨论：①为什么说有气泡冒出，证明装置不漏气？空气受热膨胀，有空气从导管口逸出②如果 |
