课题3制取氧气实验一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？探究：用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气现象：有少量气泡冒出,木条不能复燃原因：说明H2O2溶液在常温下放出氧气少实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象:有大量气泡冒出,木条复燃。原因:说明在常温下H2O2溶液遇到二氧化锰(MnO2)时,迅速产生氧气。..13试验室制取氧气.mp4一、分解过氧化氢溶液制取氧气有少量气泡冒出，木条没有复燃常温下，放出氧气很少常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气有大量气泡冒出，木条复燃在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质,在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂“一变”：改变其他物质的化学反应速率。(注意：改变:可以是加快、也可以是减慢)“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。简称:一变二不变实验室用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰制取氧气的装置图，如何在装置中加入这二种药品？先加固体后加液体氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热2KClO3===2KCl+3O2MnO2△文字表达式化学方程式：二、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气2、反应条件：MnO2催化和△↑1、原理3、KClO3和MnO2制取氧气装置图发生装置收集装置4、检验氧气：用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。用带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。6、氧气的存放：正放在桌面上。5、验满氧气（用向上排空气法收集氧气）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气文字表达式化学方程式式三、加热高锰酸钾制取氧气加热2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△2、反应条件：△1、原理3、用高锰酸钾制取氧气的实验步骤是(P40)①连接仪器并检查装置的气密性②装药品并塞好带导管的单孔塞③试管口稍向下倾斜并固定在铁架台上④点燃酒精灯加热⑤等气泡均匀放出后再收集气体⑥实验完毕，先将导管撤离出水面,然后熄灭酒精灯简称：查、装、定、点、收、离、熄谐音：茶、庄、定、点、收、利、息(注意:药品要平铺；试管口要放一团棉花）用高锰酸钾制取氧气，为什么要在试管口放一团棉花？且药品要平铺在试管底部?为什么呢？注意：?棉花是防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管,堵塞导管。（水变红色）棉花?药品平铺在试管底部,增大受热面。?试管口应略向下倾斜。4、实验开始时应先检查装置的气密性。5、实验结束后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。（防止水倒吸入试管而使试管破裂）4、检验氧气：用带火星的木条伸进入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。用带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。6、氧气的存放：正放在桌面上。5、验满氧气（用向上排空气法收集氧气）2H2O2===2H2O+O2↑分析上述三个制取氧气的反应,它们有什么共同的特征?与化合反应有什么不同?小结:实验室制取氧气的原理红砖粉、氧化铜、氧化铁也可以作这二个反应的催化剂MnO2===2KClO32KCl+3O2↑MnO2△2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。特点:“一变多”A=B+C+···分解反应：化学反应化合反应分解反应基本反应类型反应物:反应物：反应条件：固液不加热型固固加热型难点选拔一：1、气体发生装置的选择固体反应条件：加热固体和液体不需要加热适用范围密度比空气大的气体密度比空气小的气体2、气体收集装置的选择法法法氧气的收集方法：_________________________要收集到较纯净的氧气：选用_____________。排水法。不易溶或难溶于水的气体(1)排水法原因:_________________(2)向上排气法原因：_______________________氧气不易溶于水。氧气的密度比空气略大。(1)排水法(2)向上排气法排水向上排空气向下排空气3、排水集气法和排空气法收集气体气体从哪端进？过氧化氢、高锰酸钾和氯酸钾制氧气的发生装置是否相同？哪个好?为什么呢？不相同难点选拔二：用过氧化氢制氧气的装置好。（1）简单，易操作；（2）不用加热，较安全；（3）节约药品（可根 |
