原子的结构学案设计备课教师： LXY 学科： 化学 年级：九年级 第（三）单元学生姓名： 班级：九（1）班 完成时间：2020年 9 月 日课题2 原子的结构 P53 一、学习目标：（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的（2）了解核外电子排布的初步知识。学习重难点：重点：1、原子的结构2、核外电子的排布。难点：原子结构示意图。二、学习过程【自主学习】 阅读课本第53页内容并观察图3-8、3-9分析表3-1，4分钟后，完成下列问题： 1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？2. 原子是由哪几个部分构成的？3. 原子核由哪几种粒子构成？4. 原子中各种粒子带电情况如何？5. 什么叫核电荷数？ 【合作探究】讨论1：对于整个原子对外显电性吗？为什么？讨论2：观察表格(表3-1),思考下列问题原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817（1）.不同原子之间有哪些区别？（2）.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？（3）. 质子数、中子数在数量上有什么关系？（4）.原子中，质子数、电子数、核电荷数有什么联系？讨论3、原子核外的电子是如何运动的？如何排布？三、【知识导学】一、原子的构成电性：带正电、带负电、不带电（电中性、不显电性）电量：电荷数量2．原子不显电性的原因：原子内部各带电的粒子______四、达标检测2．已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ）（A）原子量 （B）质子数 （C）中子数 （D）电子数3．原子（普通的氢除外）的原子核是（ ）（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成 （D）不能再分4．在原子里质子数等于（ ）（A）中子数 （B）核外电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量5．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）（A）原子 （B）分子 （C）电子 （D）原子核9．构成氧原子的微粒有 （ ）A．8个质子，8个中子，16个电子 B．8个质子，8个电子C．8个质子，8个中子，8个电子 D．8个原子核，8个中子，8个电子10．.已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对质子质量为56。现在有这三种金属各10 g，则这三种金属所含的原子个数比镁:铜:铁为 。11．我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子 |
