九 年级 化学 科导学案 课题2：原子的结构 （1） 备课节数：第 14 节主备人： 备课时间； 课型： 新授课 领导签字：教学反思学习目标：：1.了解原子是由质子、中子、电子构成的。 2.理解原子不显电性的原因。 3.知道原子核外电子是分层排布的。 4.了解原子结构示意图的含意及原子最外层电子数与元素性质的关系。5.对学生进行世界是物质的，物质是可分的辩证唯物主义观点的教育。 学习重点： 构成原子的粒子之间的关系，核外电子的排布。学习难点：。对原子不显电性原因的理解，核外电子的排布学 习 过 程学 法 指 导自 我 感 悟思维入境，了解目标1、分子和原子的本质区别2、了解学习目标学案引领，自主学习1、原子的构成（1）构成原子的微粒有哪几种（2）原子不显电性的原因2、.原子核外电子的排布：（1）原子核外电子排布的规律（2）什么是原子结构示意图？3、最外层电子数与元素化学性质的关系4、什么是离子？如何进行分类？5、离子是怎样形成的？6、离子间是怎样构成化合物的？三、合作探究，交流展示1、组内合作交流与探究构成原子的三种粒子之间的关系 2、组间合作交流与探究四、启发引导，精讲点拨精讲：离子的形成点拨：元素化学性质与最外层电子数目的关系五、训练检测，当堂达标1.原子是由居于原子中心的 与核外 构成的。原子核是由 和 构成的。因此原子是由 、 、 三种微粒构成注意氢原子由 、 构成 2.质子带 电，电子带 电，中子 电。 3.原子核所带的核电荷数等于核内的 数，也等于核外 数。 5.在相对原子质量的测定中作出了巨大贡献的中国科学家是 2.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中 （1）化学变化中的最小粒子是 。（2）能直接构成物质的粒子是 。（3）构成原子核的粒子是 。（4）带正电的粒子是 。（5）带负电的粒子是 。（6）不带电的粒子是 。 3.下列说法是否正确正确的在括号中画“√”错误的在括号中画“ⅹ”。 (1)任何一个原子都含有质子、中子和电子。(2)原子核内中子数一定等于质子数。 (3)相对原子质量没有单位。 (4)氧原子是由8个氧质子、8个氧中子和8个氧电子构成的。(5)原子是构成物质的最小粒子。 (6)原子核带正电荷但原子不显电性。 4.下列关于原子核的叙述①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小②原子的质量主要集中在原子核上③构成原子核的质子、中子是不能分的 |
