课题2 原子的结构【学习目标】：1.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子；2.了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。【学习重点】：离子的形成。【学习难点】：相对原子质量的概念形成。教学过程一、课前学习阅读教材，回答以下问题：1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。2.构成原子的粒子及性质构成原子的粒子电子原子核质子中子(1)电性和电量(2)相对质量3.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656铀9214692238通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出：（1）________________________________________________。（2）________________________________________________。（3）________________________________________________。（4）________________________________________________。4.按要求用正确的化学符号表示：(1)2个氮原子____________。(2)铵根离子____________。(3)地壳中含量最多的金属元素。____________ (4)1个硫酸分子____________。(5)构成氯化钠晶体的阴离子____________。(6)由硫离子与亚铁离子构成的物质____________。5.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是( ) 6.下列粒子结构示意图能表示原子的是_________；表示阳离子的是_________；表示阴离子的是_________。 7.质子数相同、核外电子数不同的两种粒子，它们可能是( )A.两种不同元素的原子 B.同种元素的原子和离子C.不同种元素的原子和离子 |
