原子很小，并且在化学变化中不能再分。那么原子用其他方法还可以再分吗？原子是一个不可分割的实心球体吗？你能猜想原子的内部结构吗？ 近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿（J.Dalton , 1766~1844)道尔顿原子模型1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson ,1856~1940）汤姆生原子模型α粒子散射实验（1909年） ——原子有核（空心球） 英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)卢瑟福原子模型α粒子散射实验表明： 原子中正电荷占的空间很小，因而α粒子通过金箔时，只有极少部分遇到这种质量较大带正电荷的质点的排斥而折回，这个带正电荷的质点位于原子的中心，就是原子核； 而大部分α粒子是直线通过的，说明电子在原子核外“较大”的空间内运动。由于电子很轻，容易被较重的α粒子推开，不会妨碍α粒子的通行。 这个实验推翻了原子是一个“实心球”的假设，为现代原子结构理论奠定了基础。图3—9 原子的构成示意图1.原子是由哪几部分构成的？2.原子核是由哪些粒子构成?在原子中各粒子的带电情况有什么不同？根据图3—9完成以下讨论题一、原子的构成原 子（带负电） （带正电）（不带电） 观察53页表3-1 ，你能获得哪些信息？找出那些规律？1、不同原子的质子数不同、核外电子数也不相同。 2、氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。3、各原子中，质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 一、原子的构成原 子（带正电）（不带电） （带负电） （带正电）（不带电） 每个质子带一个单位的正电荷每个电子带一个单位的负电荷根据刚才表3-1任意一个原子为例，交流讨论以下问题：1、原子的原子核所带的正电荷数（核电荷数）从何而来??2、原子中质子数与核电荷数有何关系??3、原子中电子数与核电荷数有何关系?4、综合前三题，你的结论是什么？在原子中 核电荷数=质子数=核外电子数5、整个原子显电性吗？分子呢？小结：【思考】 电子在核外的空间做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？ 特点 核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。二、原子核外电子的排布1 2 3 4 5 6 71、核外电子排布特点：(2).最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子不超过2个)；(3).能量低的电子层先排满，依次排在能量逐步升高的电子层里。(1).电子的能量低，在 |
