记忆：[一些常见元素的化合价]+1 价 钾（K ）、钠（Na）、银（Ag）、氢（H ）+2 价 钙（Ca）、镁（Mg）、钡（Ba）、锌（Zn）+3 价 铝（Al）、+4 价 硅（Si）、+5 价 常见磷（P）+1、+2 价 铜（Cu）和 汞（Hg）+2、+3 价 铁（Fe）+2、+4 价 碳（C ）+4、+6 价 硫（S ）-1 价 氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）-2 价 氧（O）、硫（S）单质化合价为 零【复习提问】1、什么是分子？2、什么是原子？3、化学变化的实质是什么？4、原子和分子的本质区别是什么？ 第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构（第一课时）学习目标1、知道原子、原子核的构成，以及构成粒子之间的关系2、了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（金属、非金属和稀有气体）原子核外电子的排布特点3、了解原子结构示意图4、了解化学在宏观物质和微观粒子之间建立联系的途径和特点【本课知识结构】：【 】：组织学生自学课文P53-P55,结合下列问题思考1.原子、原子核由哪些粒子构成的?这些粒子有什么不同？为何整个原子不显电性？2.什么是核外电子的分层排布？核外电子的分层排布有哪些规律？3.怎样简明、方便地表示核外电子的分层排布？原子结构示意图有哪些含义？从原子结构示意图可以得出哪些规律？指导自学原子核外电子原子核质子中子1、原子、原子核的构成 由于原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外的电子数相等，所以整个原子不显电性。【讨论1】：根据表中几种原子的构成，能得到哪些信息？2、核外电子的分层排布 核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。①电子在电子层上分层排布，最少有1层，最多有7层②电子层从里到外离核由近到远，能量由低到高③电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满2个才排第二层，第二层排满8个才排第三层）④每个电子层最多能容纳2n2个电子，最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个）3、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构S原子结构与元素化学性质的关系不稳定易得电子难以得失电子（相对稳定结构）稳定元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切核内质子数：决定元素种类。最外层电子数：决定元素化学性质。易失 电子不稳定1、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空：①能直接构成纯净物的是_____、______②保持物质化学性质的最小粒子是______③化学变化中的最小粒子是_______④带正电荷的是______、_______⑤带负电荷的是______ |
