初 三 (化学)学科 学生学习指导案 课题: 物质构成的奥秘一、复习目标:1、认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2、能用微粒的观点解释某些常见的现象。 3、知道原子是由原子核和核外电子构成的,初步认识核外电子在化学反应中的作用。 4、认识常见元素并能正确书写一些常见元素的名称和符号,知道元素的简单分类。二、学习方法:通过丰富的学习情景,通过讨论、分析、归纳,形成概念,并在应用中理解概念。三、学习过程:定义:具有相同___________________________________的一类原子的总称。存在状态:游离态和化合态(地壳中前五位元素________________________)组成→ 写法:氧元素______、锰元素_______(只讲种类 意义 N________、__________ 2N_____________不讲个数)表示方法→ 常见元素的化合价 元素周期表 ___________决定元素种类由 构成 ___________决定元素化学性质 写法、读法分子 表示方法→化学式 含义:(见练习二) 根据化学式计算相对分子质量→化学式中各原子的相对原子质量的总和 带______电 (带_____电) _______构成 结构 (带_____电) _________数=________数=_________数物质 原子 表示符号→元素符号相对原子质量→其他原子的质量与碳—12原子质量的1/12的比值原子核外电子排布 最外层___个电子(氦是__个)为稳定结构 定义:带电荷的原子(或原子团)离子 离子的形成 分类: 离子和 离子 写法离子符号: 意义: 2Mg2+___________ 纯净物 分类 混合物(二)、化学式 (1)定义:(只有纯净物才有化学式,且一种纯净物只有一种化学式) (2)化学式的意义: A、化学式的含义例如: NO2①表示一种物质②表示这种物质的一个分子 ③表示这种物质的组成④表示这种物质的一个分子的构成B、化学式中数字的意义例如:2CO2前一个2表示__________________________后一个2表示___________ |