课题2 二氧化碳制取的研究教学目标知识与技能：1、了解实验室制取二氧化碳的反应原理。2、通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养创新能力。并利用 设计的装置制取二氧化碳。过程与方法： 通过比较，归纳实验室取气体的思路和方法。情感态度与价值观： 通过讨论与交流，培养合作意识。教学重点： 探究实验室制取二氧化碳的方法教学难点： 探究实验室制取二氧化碳的方法实验室制取气体的思路和方法： （即用什么药品，通过什么反应进行）碳燃烧:碳还原氧化铜：碳还原氧化铁：石灰石高温分解：大理石(或石灰石)与稀盐酸在常温下反应:⑤CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑蜡烛、酒精、汽油等含碳物质燃烧都产生CO2生物体的呼吸作用也可产生CO2 所得气体不纯活动与探究碳燃烧:碳还原氧化铜：碳还原氧化铁：石灰石高温分解：大理石(或石灰石)与稀盐酸在常温下反应:⑤CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑蜡烛、酒精、汽油等含碳物质燃烧都产生CO2生物体的呼吸作用也可产生CO2 取材不便条件限制活动与探究碳燃烧:碳还原氧化铜：碳还原氧化铁：石灰石高温分解：大理石(或石灰石)与稀盐酸在常温下反应:⑤CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑蜡烛、酒精、汽油等含碳物质燃烧都产生CO2生物体的呼吸作用也可产生CO2 活动与探究反应原理实验探究：有大量气泡产生，反应剧烈有大量气泡产生，反应剧烈产生气泡速率比较适中开始反应有气泡一会儿就无气泡产生反应速率太快不易收集适合实验室制取CO2气体反应速率太快不易收集反应一会儿就停止不便制取活动与探究一、实验室制取CO2的原理（笔记）石灰石（或大理石）和稀盐酸CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑注意：(原因：浓盐酸具有挥发性使制得的气体不纯，硫酸与碳酸钙反应后产生的硫酸钙微溶于水，会阻止硫酸与碳酸钙进一步发生反应，反应无法彻底进行。)药品：原理：2. 实验室 一般不用碳酸钠来制取(反应速率太快，不利于收集气体）1.酸是用稀盐酸而不能用浓盐酸或硫酸！活动与探究实验室制取气体的装置的确定气体发生装置反应物的状态反应条件固体反应物（是否需加热、催化剂等）气体收集装置排空气法密度比空气大：向上排气法密度比空气小：向下排气法排水法（不易溶于水、不与水反应）固体和液体反应液体和液体反应…思考：制取和收集氧气的实验装置是否适合实验室制取和收集二氧化碳？CO2和O2制取实验及相关性质比较固+液常温比空气大可溶于水固体加热比空气大不易溶于水液+固常温回顾制取氧气的 |
