学习目标1.掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集法、验满及操作注意事项。2.了解催化剂、催化作用的概念。3.掌握分解反应的概念。课题3 制取氧气分解过氧化氢（H2O2）加热氯酸钾（KClO3）加热高锰酸钾（KMnO4）实验室制取氧气的法：（反应原理）我们知道氧气有多用途，那么我们如制取氧气呢？思考一、氧气的实验室制法过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水 H2O2氯酸钾（白色粉末） KClO3高锰酸钾（暗紫色固体）水溶液俗称：紫药水 KMnO4二氧化锰（黑色固体） MnO21、实验药品实验一：在温下，把带火星的木条伸入到过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？探究：用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气 现象：有少量气泡冒出, 木条不能复燃 原因：说明H2O2溶液在温下放出氧气少实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象:有大量气泡冒出 ,木条复燃。原因:说明在温下H2O2溶液遇到二氧化锰(MnO2）时,分解加速，放出大量氧气。【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？ 过氧化氢 + 二氧化锰 氧气 + ？【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液,把带 火星的木条伸入试管,观察发生的现象。结论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用, 产生氧气。现象：木条复燃了× 1、定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。（一）催化剂 “一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变括加快和减慢）“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变2、特点：一变（化学反应速率） 二不变（质量、化学性质）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。学习催化剂应掌握：①催化剂不能决定化学反应能否发生，不能增加或减少生成物质量。但能改变其它物质的反应速率，其“改变”括加快和减慢两种含义。②催化剂的质量和化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择硫酸铜溶液做催化剂。【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一 |
