课题2 原子的结构原子结构的探索 discovery道尔顿提出原子学说汤姆逊的“水果布”模型瑟福的行星模型观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题不同原子的质子数、中子、电子数都不同。 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。 质子数一定等电子数，但不一定等中子数。 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电。一、原子的构成原 子（带正电）（不显电性） （带负电） （带正电）（不带电） 核电荷数＝质子数表4-1表4-2＝核外电子数=原子序数 电子在核外的空间里作高速的运动。它们会相互碰撞打架吗? 电子在核外的排布有什么特点?玻尔(Bohr)二、原子核外电子排布一、核外电子的排布 特点 1：电子在核外是排布的，按照能量由低到高，由里到外排布。电 子 层 数 ：一 二 三 四 五 六 七 ?。电 子 能 量 ： 逐 渐 升 高。离 核 距 离 ： 逐 渐 增 大。 能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢? 原子结构示意图 核外电子排布规律：1.每层最多容纳2n2个电子。2.最外层不过8个电子，次外层不过18个电子。 按照规律，写出从 1 到 18 号元素的原子结构示意图，你能从中总结出什么规律？ 1. 金属元素的原子最外层电子数一般少 4 个( H、He、B 除外)。 2. 非金属元素的原子最外层电子数一般等或多4 个。 3. 稀有气体元素的原子最外层电子数一般等 8 个(He 为 2 个)。 物质都有趋向稳定状态的特点(如：水往低处流，树上的苹果往下掉等现象)。 原子也不例外，同样也有趋向稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？ 稳定结构：像稀有气体元素原子这样的结构叫 8电子稳定结构。若只有一个电子层，则 2 电子也是稳定结构(如： He)。结论 元素的化学性质主要由最外层电子数决定。最外层电子数相同化学性质也相似。Na 三、离子的形成 1. 离子的概念：带电荷的原子(或原子团)。 2. 阴离子：带负电荷的原子(或原子团)，如: O2-、S2-、 F- 、Cl-。 阳离子：带正电荷的原子(或原子团)，如: H+、Na+、Mg2+ 、Al3+。 3. 离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角(先写数字后写“+” “-”号)。 离子化合物 NaCl 中，阴阳离子个数比是 1 : 1；而离子化合物 MgCl2 中，阴阳离子个数比是 2 : 1。为什 |
