课题2 原子的结构【教学目标：】知识与技能：1、知道原子是由原子核和核外电子构成的2、记住原子及原子中各微粒的带电情况。3、记住在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。4、知道原子核外电子是排布的。过程与法充分利用教材提供的图、表等资料，多媒体等教学手，化抽象为直观。初步学会运用类比、想象归纳、概括等法对获取的信息进行加工；3、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成好的学习习惯和法。情感态度与价值观1、对学生进行世界时物质的、物质的可分性等辩证唯物主义观念的教育。2、利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。了解科学家严谨求实的科学态度，培养学生的科学精神。教学、1、从微观角度来理解化学反应的本质；2、相对质量的计算3、原子的构成教学难点原子的构成。原子核外的电子排布。安排：第1教学过程一、情景引入有人认为原子是微小的不可分割的实心球体，你认为呢？二、自主探究1、原子的构成：原子是由居原子中心的带正电的 和核外带 电的 构成。 原子核是由 和 构成。2、在原子中核电荷数 质子数 电子数。3、在含有多个电子的原子中，电子是 排布的。4、一般地，金属的原子最外层电子都少 个，在化学反应中易 电子，非金属原子的最外层电子都多 个，易 电子，都趋达到相对稳定结构。三、合作探究（一）原子的构成1、阅读课本P53完成下列问题：（1）原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成？（2）原子核是由哪些粒子构成的？构成原子、原子核的各种粒子是否带电?若带电，是带正电还是负电？（3）用框图式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况。（4）原子核所带的正电荷从而来？（5）什么叫核电荷数？（6）原子有多大？相对原子来说，原子核的体积怎样？2、从P53的表3—1，你能发现哪些规律（1）为什么原子不显电性？（2）氢原子核内有几个质子？几个中子？（3）碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？（4） 所有原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？（5）不同原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？（6）不同原子的核外电子数是否相等？（二）原子核外电子的排布１．核外电子总是尽先排在能量较低的电子层，排满 第一层才能排第二层，排满第二层才排第三层．*２．每个电子层最多可容纳２ｎ２个电子（ｎ为层序数．即第一层ｎ＝１，第二层ｎ＝２）第一 层上最多排2个电子，第二层上最多排8个电子。*３．最外层电子数不过８个（第一层为 |
