第三单元 物质构成的奥秘单元知识结构物质构成的奥秘原子的构成1.原子的构成2.相对原子质量元素1.元素2.元素符号3.元素期表离子1.核外电子的排布2.离子3.离子化合物的形成化学式与化合价1.化学式2.化合价3.相对分子质量原子核核外电子原子质子中子核电荷数=质子数＝核外电子数原子的构成(+)(+)不带电(－)原子不显电性的原因：由原子核所带正电量和核外电子的负电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。原子的质量主要集中在原子核上。原子中不一定含有中子相对原子质量相对原子质量 =该原子的质量一个碳12原子的质量×1/12相对原子质量是个比值，单位为“1”,一般也不写。 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数符号：Ar元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。地壳里含量最多的前四位的元素：氧（O）、硅（Si ）、铝（Al） 、铁（Fe) 元素符号的意义表示一种元素表示该元素的一个原子见的元素符号（课本P73）元素组成物质离子原子分子原子核核外电子质子中子构成构成构成宏观只讲种类不讲个数微观既讲种类也讲个数原子核外电子的排布KLMNOPQ1234567低 → 高 近 → 远 1、核外电子是排布的（运动的）离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。记忆规则：2、8、8 规则核外电子是排布的（运动的）原子结构示意图电子层该电子层上的电子数原子核核内质子数（核电荷数）Na原子结构示意图3、元素性质与原子结构的关系8活泼2＜≥稳定不稳定不稳定失得活泼不活泼比较稳定_________注：相对稳定结构是指最外层电子数有8个电子（最外层是第一层时有2个电子）的结构。(难得难失)元素的最高正价=＋(该原子的最外层电子数)元素的最低负价=－(8－最外层电子数)结论：元素的化学性质与它的原子最外层电子数密切相关。即：原子的最外层电子数决定元素的化学性质。二、离子的形成 1.离子的定义带电的原子或原子团叫离子2.离子的分类离子阳离子 阴离子 (原子失去电子形成的)--带正电(原子得到电子形成的)--带负电例:Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ 等例：Cl- O2- S2- OH- SO42- 等质子数____ 核外电子数（”“），形成稳定结构。＞质子数____ 核外电子数（”“），形成稳定结构。＜3.离子的表示法---离子符号写法:在元素符号或原子团的右上角 ,先写数字后写正负.(注意“1”要省)例: Na+ K+ O2- Mg2+ Cl- OH- S2- NH4+ SO42- 等4.离子符号表示的意义Mg2+ :Cl |
