第三单元 《物质构成的奥秘》单元学案一、学习目标：1、知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子及相互关系；了解原子是由质子、中子和电子构成的；2、了解元素的概念， 将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；3、记住一些见元素和原子团的名称、符号、分类及元素符号的意义；4、初步认识元素期表，能根据原子序数在元素期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；5、初步了解核外电子的排布；了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子；6、了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。二、学习过程知识点1 分子与原子①分子、原子比较分子原子定义分子是保持物质 最小的微粒原子是 中的最小微粒。性质体积和质量都 、都在不断 ；之间都有 联系分子是由 构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子 ，原子 。②构成物质的基本微粒有 、 、 ，构成原子的微粒是 、 、 三种。如：铁是由 构成 ，氯化钠是由 构成，水是由 构成。③化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为 ，原子重新组合成新的 。知识点2 原子的构成①原子的结构 a、每个 质子相对原子质量约等1，约等一个 原子的质量。 质子 b、每个质子带一个单位的 电荷。 c、决定 种类。 原子核 a、每个中子相对原子质量约等1，约等一个氢原子的质量。 中子 b、 电荷。 C、决定同类元素中的不同种原子。 a、质量约等 （或 ）质量的1/1836。 电子 b、每个电子带一个单位的 电荷。c、核外电子排布, 最外层电子数决定 的性质。②原子中：核电荷数 = 数 = 数 相对原子质量≈质子数 + 中子数。（为什么？）知识点3 离子1、概念：带电的原子或原子团叫 。带正电的离子叫 ， 叫阴离子。2、离子符号：a.表示法：在元素符号（或原子团符号）右上角标明离子所带的电荷，数值在前，“+”、“—”在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。举例：阳离子： 、 阴离子： 、 3阳离子：核电荷数=质子 |
