金属的化学性质教学反思

　　周五，在班里进行了金属的化学性质的教学。重点是学习金属与酸发生了置换反应，并比较几种金属的活动性。在学习金属与酸的置换反应时，首次在课堂上从微观角度，离子的角度分析了置换反应的本质和反应过程。这在课本上没有体现，课标上也没有要求。但新修订的课标中有从分子原子角度研究物质变化的要求，中考也有分析滤液中有什么离子的题目。在这里讲清楚了，就为这样的题目打下了坚实的基础。主要环节如下:

　　1、师：金属除了能与氧气反应外，还能与什么反应?

　　生：酸。(只有一部分能回答出来，因为预习了，或者在课堂上看书了，善于利用课本。可以故意问问他是怎么知道的，以表扬这部分学生，并启发其他学生。)

　　师：你们见过酸吗?和这种物质打过交道吗?

　　生：吃过醋酸，喝过碳酸饮料，还见过盐酸和硫酸……(希望能从学生熟悉的醋酸出发，让学生对酸这类物质有感性认识。接下来还要展示盐酸和盐酸对水泥地面的腐蚀，让学生形成更加直观的感性认识。对于学生来说，再小儿科的展示和活动也不为过，他们对化学物质缺乏感性认识，他们需要感性认识，他们需要看、摸、嗅、听、试验，甚至去尝，任何能增强学生直观感受的活动，都不嫌多。)

　　师：(展示稀盐酸，并将稀盐酸滴到水泥地面上几滴)稀盐酸有腐蚀性，能腐蚀水泥地面，金属到里面会有什么表现呢?

　　生：(拭目以待)

　　师：(将一段镁条放入稀盐酸中，引导学生观察气泡产生的快慢，在试管口点燃气体以验证是氢气，让学生逐个触摸试管外壁感受热量的放出)

　　师：(分析产物，书写化学方程式，告诉学生这是置换反应，讲解置换反应的特点，不是书本上的定义，而是)本来氢和氯在一起，现在镁和氯在一起了，镁取代了氢，将氢置换出去了。

　　生：(听讲，笑。)

　　师：镁怎么就把氢给置换了?氢怎么就被置换了?它甘心吗?到底发生了什么?有什么故事?

　　生：(听讲)

　　师：原来稀盐酸中有两种离子，分别是氢离子和氯离子，(绘图)，他们个数非常多，在溶液中不停地无规则运动，就像水中成群的蝌蚪或大海中成群的鱼一样。氢离子失去了一个电子，处于缺电子的状态，(画结构示意图，表示氢原子变成了氢离子)，它觉得自己非常冤曲，它非常不甘心，说:“我的电子丢了，我想要电子!”这时，一根镁条被泡了进来，镁条上都是镁原子，(绘图)，镁原子不缺电子，镁原子还想扔掉几个电子，(画镁原子结构示意图，分析)，于是，镁原子就将电子给了氢离子。镁原子失去电子后，变成镁离子，镁离子就从镁条上脱落下来，进入溶液中，(绘图)。氢离子发生了什么变化?氢离子得到电子，变成了氢原子，每两个氢原子立即结合在一起，然后就双飞了。(绘图)。

　　生：(听讲，大笑。)

　　师：所以就有氢气生成。再来看一看溶液中还有什么，哦，是镁离子和氯离子，它们两个虽对对方都没感觉，但由于氢都双飞了，只好凑合在一起了，于是形成了另一种产物——氯化镁。(这样就解释了为什么会有这样的生成物，加深了对置换反应的理解，还使符号、微观粒子、宏观物质建立了联系。)

　　生：(听讲，大笑。纷纷说什么没得选择呀，被迫无奈呀，捆绑夫妻什么的。)

　　师：总的来说，镁原子失去电子，变成离子，从镁条上脱落下来进入溶液;氢离子得到电子，变成原子，然后从溶液中双飞。(这是对上面的总结，总结有利于从整体上把握知识，对知识进行概括，加深对知识的理解。)

　　生：(听讲，眉飞色舞，甚至与老师同声附和。)

　　师：镁进去，氢出来。(再次总结，更精炼的总结。)

　　师：刚才我们看了镁在盐酸中的表现，镁在盐酸中被腐蚀了，很快就消失了。现在我们看锌在盐酸中会有什么表现。(从置换反应的教学中跳出来，转到比较金属活动性的层面上对镁与盐酸的反应进行总结。)

　　生：(拭目以待。)

　　师：(将锌粒放入稀盐酸中，传看，引导学生观察反应的速度，听声音，并点燃氢气。)

　　生：(观察，讨论。)

　　师：锌浑身都是气泡，也受到了酸的腐蚀，产生了氢气。锌肯定也与盐酸发生了置换反应，你能写出化学方程式吗?(让学生立即应用刚学到的置换反应的知识进行推理，学以致用，进一步加深对置换反应的理解，锻炼学生的推理能力，落实化学方程式书写的练习。注意提醒学生锌的化合价为+2.)

　　生：(讨论，书写。)

　　师：(板书化学方程式，以供学生订正。)

　　师：在锌和盐酸的氢离子和氯离子之间发生了什么?锌原子失去了电子，变成锌离子，从锌粒上脱落下来，进入溶液;溶液中的氢离子得到电子，变成氢原子，然后从溶液中双飞出去。溶液中剩下了锌离子和氯离子，它们虽对对方都不来电，但也只好凑合在一起形成物质氯化锌。(将道理再次重复，在次加强。重要的知识和新的认识要不断重复，不断加强。)

　　生：(听讲)

　　师：刚才的实验表明锌在耐腐蚀方面比镁强，那铁在稀盐酸中会怎样呢?

　　师：(将铁钉放入稀盐酸中，学生传看，老师引导学生仔细观察细小的气泡。同时传看盛有铜与稀盐酸的试管。)

　　生：(传看，讨论。)

　　师：铁与稀盐酸能反应，但速度非常慢。发生的反应也是置换反应，你能写出化学方程式吗?(重复练习，才能形成能力。注意提醒学生铁的化合价。)

　　生：(讨论，书写方程式。)

　　师：(板书化学方程式，以供学生订正答案。)FeCl2叫氯化亚铁，它的溶液是浅绿色的。

　　生：(做笔记)

　　师：你能描述铁钉放入稀盐酸后的现象吗?铁钉表面——有气泡产生，溶液由——无色逐渐变为——浅绿色。下面找同学复述，大家可以先准备半分钟。(学生不知道老师让说什么，所以很难回答。所以老师要先引导一下。)

　　生：(讨论，互相讲述。)

　　师：(找学生回答，并予以肯定。)绿色的氯化亚铁溶液中都有什么离子?是那种离子使溶液显出了浅绿色?

　　生：(各种猜测。)

　　师：猜测亚铁离子的同学，你们怎么能证明不是氯离子呢?猜测氯离子的同学，你们怎么证明不是亚铁离子呢?(小探究。落实从微观解释化学现象，使宏观微观建立联系的教学原则，同时也为酸的教学打下一定的基础。)

　　生：(讨论，发言。)

　　师：(对学生的各种发言予以评价)盐酸中就有氯离子，可是盐酸是无色的，证明不是氯离子使溶液显了色。那就是亚铁离子使溶液显示了浅绿色。

　　师：溶液中的亚铁离子是怎么来的呢?……(由学生讲述，再次重复本节课的核心知识。)

　　师：铁在耐腐蚀方面优于锌。刚才我们又看了铜与盐酸的反应，铜有什么表现?

　　生：铜上面啥也没有，没现象。

　　师：对，铜不与稀盐酸反应，稀盐酸腐蚀不了铜，铜表现最好。下面我们看一下课本第10页图8—12，总结一下这几种金属的表现。

　　生：(讨论，笑。)

　　师：谁能说一下它们的表现?(形成语言，能深化认识。)

　　生：镁马上就要完蛋了，锌呲牙咧嘴，铁虽相对轻松，可前景也不乐观，铜悠然自得，闲庭信步。

　　师：哪种金属最活泼，哪种最不活泼?(得出本节可课一个重要知识点。)

　　师：通过这几个实验，你还能得到什么结论?

　　生：金属可以分两类，一类能跟酸反应，能置换出酸中的氢，一类不能。

　　师：哪些能，哪些不能呢?你要有判断的本领。

　　生：(疑惑，面露难色，期待老师讲解。)

　　师：我们可以看课本第12页金属活动性顺序表，氢前的都能，氢后的不能。要求大家将汉字标上去，并背下来。

　　生：(朗诵，讨论，兴致高昂。已有学生在教辅上找到了口诀，什么嫁给那美女……后来发现学生学习热情很高，大部分顺利的背下了顺序表。)

　　师：下节课提问口诀。作业：课后习题第8题。下课。