一.教学内容1. 了解质量守恒定律内容；理解质量守恒定律涵义；应用质量守恒定律解决问题。2. 掌握书写化学程式的规则；能正确书写并配平化学程式；理解化学程式的涵义。二. 分析和讲解在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用法码平衡。然后，取下锥形瓶。将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。 在100 mL烧杯中加入30 mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待溶液颜色不再改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。（一）关质量守恒定律的概念理解：1. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等反应后生成的各物质的质量总和。（1）质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化。（2）质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其它面的守恒。（3）质量守恒定律中“参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量。（4）质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等反应后各物质的总质量。2. 质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子数目没有增减，原子质量也没有变化。（1）一定不变的是；原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量。（2）一定改变的是：分子种类、物质种类。 【典型例题】 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3:4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为______g。答案：80 某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，则该化合物中（ ）A. 只含碳、氢元素 B. 只含碳、氧元素 C. 含碳、氢、氧元素 D. 无法确定答案：C（二）化学程式1. 化学程式：用化学式来表示化学反应的式子。2. 化学程式提供的信息（意义） （1）哪些物质参加了反应（反应物是什么）（2）生成了哪些物质（生成物是什么）（3）反应条件（4）反应物与生成物之间的质量比（5）反应物与生成物之间的粒子数量3. 书写化学程式的原则：（1）以客观事实为；（2）遵守质量守恒定律4. 书写化学程式的“四要四不”：（1）要以事实 |
