第五单元化学程式课题3利用化学程式的简单计算 1．长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，在水中加入物质X，发生反应的化学程式为：2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,其中X的化学式为（）A．CaO B．CaO2 C．CaCO3 D．CaCl2答案：B2．实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8％，碳元素的质量分数为2.4％。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为( )A．80％ B．66.7％ C．40％ D．18.8％答案：C3．高氯酸（HClO4）和亚氯酸钠（NaClO2）在工业上有广泛的用途，其制备工艺流程如下： 请回答下列问题：（1）HC lO4中Cl元素的化合价是。（2）反应器I中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O，其中属氧化物的是 。（3）反应器II中发生反应的化学程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O，则X的化学式是。答案： 4．质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学程式为：X+3O2=2CO2+3H2O（反应条件已略去），则X的化学式为．（2）在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图所下所示：①下列说法正确的是（填序号）． a．该反应类型为置换反应b．4种物质中只有D属氧化物c．反应前后，氮元素化合价升高d．化学反应中分子可以再分，而原子不能②该反应的化学程式为 ．答案：（1）C2H4 （2）①abcd ②4NH3+3 O2 2N2+6H2O5、某兴趣小组用图10所示流程制取氧气（反应原理： 2KClO3 2KCl+3O2↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。 回答下列问题：（1）根据化学程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）解：（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有（填标号）。 A．实验效率 B．保证固体1全部溶解 C．节约能源（3）①写出图11中仪器a、b的名称： A ，b。②步骤Ⅱ中的操作m应选择图11中（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是。③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验法的原理为（用化学程式表示）。（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有（写一点）。 6．小明在实验室里加热31．6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28． |
