初中教师网 兴文 一、用质量守恒定律解决混合物问题【例1】将20g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18g H2O，则剩余的气体不可能是 （ ） A.H2和N2 B.O2和N2 C．H2、O2和N2 D.2gN2 ：三种气体混合点燃，氮气不反应。氢气和氧气反应是充分的，故不可同时剩余，所以应选择C项。【例2】把16g KClO3和 MnO2的混合物加热到质量不再继续减少，冷却，称量剩余物质的质量为11.2g，试计算：（1）生成O2的质量；（2）原混合物中MnO2的质量；（3）剩余物中各物质的质量。（把你的思路和同学们交流一下） 解：（1）生成氧气的质量 = 16g－11.2g = 4.8g （2）设原混合物中KClO3的质量为x 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 245 96 x 4.8g , x = 12.25g∴原混合物中MnO2 的质量为16g-12.25g=3.75g （3）由MnO2是催化剂，质量不变，反应后仍为3.75g。反应后生成KCl质量为11.2g－3.75g=7.45g答：生成氧气质量为4.8g，原混合物中的MnO2质量是3.75g,剩余物中MnO2和KCl质量分别为3.75g和7.45g。*【例3】实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氯化钾。下表为该同学实验的有关数据：实际收集1.12L氧气后试管内固体残余物的质量充分加热后试管内固体残余物的质量7.98g6.92g问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0.01g）（下面提供3种解法，请辨别正误） 解法一：设回收二氧化锰的质量最多为x 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 245 149 3x 6.92g－x , x = 2.45g 解法二：第一次加热生成氧气质量为1.12L×1.429g/L=1.6g∴原混合物氯酸钾和二氧化锰总质量7.98g+1.6g=9.58g 理论回收MnO2质量 = 原混合物中MnO2的质量 = 9.58g × = 2.395g ≈ 2.40g 解法三：第一次加热生成氧气1.12L×1.429g/L=1.6g 第二次加热生成氧气7.98g－6.92g=1.06g 生成氧气总质量 1.6g+1.06g = |
