第五单元第五单元人教九上一、学习目标1、正确理解质量守恒定律及其应用2、理解化学程式表示的意义，会书写见的化学程式，3、能根据化学程式进行简单的计算。二、知识复现85扫一扫，有惊喜哦！ 86扫一扫，有惊喜哦！ 质量守恒定律1、概念： 参加 化学反应的各物质质量之和，等 反应后 生成的各物质的 质量之和 。化学反应的实质是：化学反应的过程是 原子重新组合的过程 。在一切化学反应中，反应前后 原子质量 没有改变， 数目 没有增减， 原子的种类 也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。2、理解质量守恒的含义：从宏观和微观的角度理解质量守恒定律，可将化学反应的过程归纳为“五个不变，两个一定改变，一个可能改变”。即： 宏观： 元素的种类 、 元素的质量 、 物质的总质量 六个不变 化学反应过程 微观： 原子的种类 、 原子的个数 、 原子的质量 两个一定变 宏观： 物质的种类 微观： 分子的种类 两个可能变： 分子的数目 、 元素的化合价 注意：质量守恒定律只适用 化学变化 ，不适用 物理变化 。 运用质量守恒定律时，不能遗漏参加了化学反应的各物质及相应的各生成物（如气体），也不能将没有参加该反应的其他部分当作反应物或生成物。3、思考并回答下列问题：（1）煤燃烧后，煤灰的质量为什么小煤的质量？答： 煤的主要成分是碳，碳燃烧生成二氧化碳气体，逸散到空气中，无法称量。所以导致煤灰的质量小煤的质量。（2）镁条燃烧后，为什么生成的氧化镁的质量大镁条的质量？（3）将15.5g KClO3和MnO2的混合物加热，待完全反应后得到10.7g的固体物质，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为 4.8g 。（4）在反应A＋B＝C＋D中，反应物的质量比为A ：B＝5 ：2。若完全反应后生成C和 D共2.1g，则消耗反应物A为 1.5 g，B为 0.6 g。（5）根据化学程式X＋3O2＝2CO2＋3H2O，推断X的化学式为 C2H60 。（6）某化合物完全燃烧，需要4.8 g 氧气，同时生成4.4g CO2和2.7g H2O则化合物中由 碳、氢、氧 元素组成。化学程式1、概念：用 化学式 表示 化学反应 的式子叫化学反应程式。2、表示意义表示化学反应中的 反应物、生成物和反应条件 表示反应 物和生成物各物质之间的 质量比 表示反应物和生成物各 物质之间的粒子 |
