实验活动4金属的物理性质和某些化学性质第八单元 金属和金属材料1、巩固和加深对金属性质的认识。2、培养实验设计实验目的 试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。你还需要的实验用品： . 实验用品 1. 金属的物理性质 (1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 (2)采取相互刻画的法，比较铜片和铝片、铜片和铜片（或白铜片）的硬度。银白银白银白紫红Cu > Al铜> Cu实验步骤 (3)请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。热和电的导体，具有延展性2. 金属的化学性质 (1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。现象：铜片表面变黑 (2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。缓慢反应，有极少量气泡产生没有明显变化很快反应，产生大量的气泡迅速剧烈反应，产生大量的气泡剧烈反应，产生大量的气泡想一想：可以利用什么反应比较不同金属的活动强弱？铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。铁粉：灰黑色铁片：银白色因为铁粉比较细，光学原因造成漫反射，有很少的光可以进入我们的眼睛，所以铁粉显黑色。问题与交流 (3)请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。将铁片插入硫酸铜溶液中铁片表面有红色物质产生铁>铜将铜片插入硝酸银溶液中铜片表面有银白色物质产生铜>银结论：铁>铜>银满载而归这节课你收获了什么？1、金属材料含金属和合金两大类;金属材料共同的物理性质：具有 ，是 和 的导体，绝大多数金属呈 色，除 外，温下是固体，熔点和沸点较 ，具有较好的延展性2、合金与纯金属比较一般强度和硬度 ，熔点 ,抗腐蚀性 ，合金一般属 物；小结3、金属的化学性质：（1）能与氧气发生反应。举例： 。（写化学程式，下同）（2）能与酸（溶液中）发生置换反应。规律：金属+酸（稀盐酸、稀硫酸）→ 盐+氢气（3）能与盐（溶液中）发生置换反应。规律：金属甲+盐（溶液中）→ 新盐+金属乙（活动性：甲＞乙）举例： 。（古代湿法冶铜）1.写出下列反应的化学程式实 |
