第八单元《实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》教学设计一、活动目的1．巩固和加深对金属性质的认识。2．培养实验设计。二、活动准备试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。三、活动过程与探究实验环节过程和步骤实验现象结论或解释环节一金属的物理性质（1）观察并描述用砂纸打磨过的镁条、铝片、铁片、铜片的颜色和光泽。镁、铝、铁均为有金属光泽的银白色固体，铜为有金属光泽的紫红色固体。金属具有金属光泽，镁、铝、铁等大多数金属都呈银白色，铜呈红色。（2）用相互刻画的法，比较铜片和铝片的硬度。用相互刻画的法，比较铜片和铜片（或白铜片）的硬度。铝片表面有划痕。铜片表面有划痕。铝的硬度比铜小。铜的硬度比铜（白铜）小，合金的硬度与组成它的纯金属不同。（3）按下图分别换用不同金属片连接电路，关闭开关。 电路中灯泡亮。金属具有导电性。环节二金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。紫红色的铜片变黑。铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜。（2）向5支试管中分别放入少量用砂纸打磨过的镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入少量稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。镁条、铝片、锌粒、铁片可与稀盐酸（或稀硫酸）反应产生气泡，其中镁的反应最为剧烈，铝次之，锌反应速率适中，铁最慢。铜片不与稀盐酸（或稀硫酸）发生反应，不产生气泡。金属镁、铝、锌、铁可以与稀盐酸（或稀硫酸）反应置换出氢气，金属活动性强。铜不能与酸反应置换出氢气，活动性在此五种金属中最弱。（3）取2支试管，各放入一小块铜片，然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，观察现象。放入硫酸亚铁溶液的铜片无变化，放入硝酸银溶液的铜片表面产生银白色物质，溶液由无色变为蓝色。铁的金属活动性强铜，铜的金属活动性强银。四、问题与交流铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你发现了什么问题？查阅资料，与同学交流。除去表面锈迹的铁片的颜色为银白色，铁粉的颜色为黑色。两种形态的铁单质，颜色不一样。其原因是，铁片的表面结构比较密实，晶体结构较完整，当太阳光照射在铁片表面上，大部分可见光发生反射，反光性强，呈银白色。铁粉没有规则的几外形，结构疏松，照射在其表面的可见光几乎全部被吸收，所以呈黑色。 |
