九年级化学溶质的质量分数知识精讲※课文全解一、溶质质量分数溶质质量分数是用来描述物质组成的一种法．实质上就是溶质在溶液中所占的百分比，可用下式表示：溶质质量分数＝ 对溶液中溶质的质量分数的理解应明确五点：1．溶质的质量分数是溶液组成的一种表示法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液．2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关．3．溶质的质量分数是比值，没有单位．4．由溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内，溶液各成分在量面的关系．因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义．例如20℃时，NaCl的溶解度是36克，说明20℃时，100 g水中最多能溶解36 g的NaCl，所以，20℃时，NaCl溶液的溶质质量分数不能过 ×100%＝26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的．由此可以看出，溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度决定的，而溶解度受制温度，所以要讨论溶液中的最大溶质质量分数也必须在一定温度下才有意义．5．运用溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量，可分为以下三种情况：（1）结晶水合物溶水，其溶质指不含结晶水的化合物，所带结晶水成为溶剂一部分，如CuSO4·5H2O溶解水，溶质为CuSO4，结晶水成为溶剂的一部分．（2）有些化合物溶水与水发生反应，如SO3溶水，SO3＋H2O＝＝＝＝H2SO4，其溶质是H2SO4，而不是SO3，溶剂质量也相应减少．（3）溶质只能是已溶解的那一部分．如20℃时20 g NaCl投入到50 g水中（20℃时SNaCl＝36 g），20℃时，50 g水中最多溶18 g NaCl，故溶质质量为18 g，而不是20 g．二、溶质质量分数的相关计算（一）配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的计算：这类计算主要是公式及其变型的应用．溶质质量分数＝ ×100%溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数溶剂质量＝溶液质量－溶质质量（二）溶液稀释 增浓的计算1．溶液稀释的计算溶液的稀释法有很多，最简单的是加水稀释．加入水之后，溶剂质量增加了，溶液质量也增大了，但溶质质量不变，这是我们进行这类计算的关键所在．［例1］化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中需要用较稀的硫酸溶液，要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：我们先来找出稀释前后溶液、溶质、溶剂的变化： 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 c%加水前 50 g×98%＝49 g 50 g－49 g |
