课 题3：溶质的质量分数时间课 时教学目标知识与技能1、理解溶质的质量分数的概念；2、掌握初步配制一定质 量分数溶液的 法；3、掌握溶质质量分数的计算的 法；4、能够把溶质的质量分数运用化学程式的计算。过程与法 情感态度价值观1、认识到配制精 确浓度的溶液具有重要意义；2、在知识融合运用中，体会到学习的艰辛和解决问题后的喜悦。教学溶质质量 分数的计算（配制：稀释；在化学程式中的应用）教学难点溶液的稀释 ；在化学程式中的应用。教学法讲解法、讨论法、练习法课 前 准 备烧杯；试管；药匙；天平；量筒；玻棒；CuSO4；NaCl；板书设计：课题3：溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、溶质质量与溶液质量之比。 教学设计教学环节学生活动教师活动和设计意图情景引入思考：1、医用消毒酒精浓度为75 %，浓度大些或小 些行吗？为什么？2、如粗略判断同一种溶质的溶液浓度大小？结合生活实际，设置情景，引起学生兴趣。活动探究1：在三支试管中各加入10ml水，分别加入0.5g、1g 、1.5g的硫酸铜晶体，充分振荡溶解后。比较三种CuSO4溶液的颜色。三支试管中溶液的组成是否相同？你判断溶液浓稀的依据是什么？通过实验，直观认识判断溶液浓稀的法，初步认识等量的溶剂中，溶解的溶质越多，浓度越大。通过表格的填写，溶液的 组成。听讲对有 色溶液，可以粗略比较溶液浓度大小，但不能准确知道一定量溶液中含有的溶质。而对无色溶液，用眼睛就无法去粗略比较浓度了。可在实际应用中，经要准确知道某一溶液中溶质的质量分数。为了解决这一问题，我们通用溶质的质量分数表示。 介绍学习溶质质 量分数的必要性。阅读、练习阅读P42讨论。完成实验9- 5中三种溶液溶质质量分数的计算。通过计算，初步学习溶质质量分数的计算法。活动探究2：利用天平、量筒等基本仪器配制同一溶质的两种不同浓度溶液。练习配制一定浓度的溶液。仪器的使用技能。活动3：溶质质量分数 的应用（学生根据自己情况完成其中 一题）阅读P43：1、阅读例题1，理解题目要求，掌握解题思路 和法。完成P45习题1。2、阅读例题2，完成练习：⑴完成P45习题2。⑵实验 室要使用100ml 的质量分数为20%的稀 硫酸（密度1.14g/cm3），需要98%的浓硫酸多少克？（23. 3g） 溶质质量分数与化学程式结合的计算 3、练习：100g某硫 酸溶液恰好与13g锌完全反应。请计算：⑴这种硫酸溶液中 |
