学 案课题：课题3：溶质的质量分数 2：2 ：九年级化学组 ：丽教学目标：①溶质的质量分数的有关计算。②初步学会配制一定溶质质量分数的溶液教学：配制溶液的操作步骤。教学仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：蒸馏水、氯化钠。教学过程：课前回忆 ：1.回忆有关溶质质量分数的计算公式 2.思考：20℃时按下表所定的量来配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3)《其中20℃时氯化钠的溶解度为36》溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数10902080 40 100新课:3.饱和溶液质量分数的计算公式： 说明;有时在计算溶液质量分数之前先要判断溶液是否为 练一练： 已知t℃时，氯化钾的溶解度为40 g。在该温度下，将25 g 氯化钾固体加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（ ）A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%过渡：4. 溶质的质量分数应用化学程式的计算例题：100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。思考：与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)? 解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。 讨论:解出此题的关键是什么?关键是利用化学程式先解出硫酸溶质的质量.练一练：P45.T5 , T6实验探究：讨论：如果要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作? 1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。 2．量筒量取液体时注意观察的法，不可俯视或仰视。 3．溶解时用玻璃棒搅拌加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。分组完成如下实验1．计算配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠 g，水 g。把水的密度近似看作1 g·cm-3，则水为 ml.2．用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。3．用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。4．用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。归纳：三、配制溶质质量分数一定的溶液： 仪器： 步骤：1 ，2． ，3． 小结:本节课我们学习了溶质质量分数两种计算 |
