9.3 溶液的浓度（第2）学案 学习目标 知识与技能1. 会配制 一定溶质质量分数的溶液，()会对结果进行误差分析.（难点） 2.会结合溶解度曲线图进行质量分数的计算和判断（重难点）过程与法：通过氯化钠溶液的配制，加深对溶质质量分数的理解 情感态度与价值观：体会化学来源生活，服务生活二、溶解度与质量分数的应用典型例题1： 1、20℃时，NaCl的溶解度为36克，含义是__________________________ _______.则该 温 度下溶质的质量分数是_______。2、在20℃时，食盐溶解度是36g。在此温度时，将25g食盐放入50g水中，则所得溶液中溶质的质量分数是_______。规律小结：利用溶解度计算质量分数时注意：溶解度是该温度下溶解溶质的_______值.学以致用：1、一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为 （ ）A.a大b B . a等b C. a小b D.无法判断2、60℃时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。若把60℃时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后，再降到60℃，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是 .典型例题2：右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：（1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是___________；在______℃时，甲与丙的溶解度相等。（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为__________。（3）t1℃时 ，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是________________（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）。⑷ ①t3℃时甲的饱和溶液 降温到t1℃时，其溶质质量分数将____(填“变大、变小或不变”下同)② t1℃时甲的饱和溶液升温到t3℃时，其溶质质量分数将_____.⑸ ①t3℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时，其溶质质量分数将_____.(同上 )②t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃时，其溶质质量分数将_____.⑹将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃时，_____析出的晶体多.所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序为___________.⑺判断下列说法是否正确①t2℃时甲、丙两溶液的 溶质质量分数相等。( )②t2℃时甲、丙两物质的饱和溶液种分别含甲、乙 两物质的质量相等（ ）(8)丙的不饱和溶液变为饱和溶液的法是________________________________________ |
