【学习目标】 1．掌握一种溶液组成的表示法-----溶质的质量分数. 2. 能进 行溶质质量分数的简单计算。 3. 大胆展示，敢交流。【课前预习】1.溶液质量等 。2.表示溶液组成的法很多,比如 等。3.溶液中溶质的质量分数是 与 之比，可用下式计算： 溶质的质量分数= 。4.溶液稀释前后 不变。 【探究】 一、溶质的质量分数 1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2．定义式：溶质的质量分数= 溶质的质量 / 溶液的质量 ×100％ 二、溶液中溶质质量 分数的计算 1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。 2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量＝溶质质量+溶剂质量 见教材中练习题，处理，分组探讨完成。 溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶 质的质量（举例：家里做稀饭做的稠了，想要让稀饭变稀可以加水，但加水前后稀饭中的米粒数不变）由溶液是有溶质和溶剂 组成的，所以当溶质和溶剂的量变化时会有以下情况：1、如果溶质的质量增大，溶剂的质量不变，溶液的质量会 （填“增大”或“减小”），溶液浓度会 。（填“浓”或“稀”）2、如果溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶液的质量会 ，溶液浓度会 。（同上）3、如果溶质的质量不变，溶剂的质量 增加，溶液的质量会 ，溶液浓度会 。（同上）4、如果溶质的质量不变，溶剂的质量减小，溶液的质量会 ，溶液浓度会 。（同上）例1：对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢？我们通采用什么办法比较溶液的浓稀呢?分析：1、氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的浓稀。可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。例2：用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10克硝酸钾，向B烧杯中加入10克水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。求：1、原溶液中溶质、溶剂的质量各是多少？2、向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少？3、向原溶液中增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少？4、上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？例3：化学实验室现有80%的硫酸，但在实验中需要用较稀的硫酸溶液。要把100克质量分数为80%的浓硫酸稀释为质量分 |
