课 题 课型新 课4-5人军重 点学习目标1、知道溶质的质量分数 2、溶液稀释和增浓的相关计算 3、有关溶液的问题在化学程式中的有关计算1、溶质质量分数的应用 2、一定浓度溶液的配制和稀释问题预设涉及到有关溶液的问题在化学程式中的有关计算问题上不能正确理解解题思路，对计算题不会入手法指导引导分析、练习巩固教 学 流 程教 师 主 导学 生 主 体批 注难 点第一知识回顾：溶 液的形成。自主预习：教材42-44页一 溶质的质量分数 定义：溶质的质量与溶液的质量之比表达式：溶质的质量分数= 溶质质量 = × 溶液质量 = + = ÷ = × 二 、饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系1.溶液的分类（1）从能否继续溶解某种溶质把溶液分为： ； 。从溶质与溶剂的质量比把溶液分为： ； 。2. 饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系： 三 、溶液的 计算1.已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数演示实验9-7、9-8；完成实验9-7、9-8的表格中溶质的质量分数9-8结论：氯化钠溶液是无色的、无法通过观察其颜色确定溶液的浓稀。 可以通过计算溶 质的质量分数比较各溶液 。2.已知溶液质量和溶质的质 量分数，求溶质和溶剂的质量讲解例题1、练习：用A、B两个烧杯各取90g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再A向烧杯中加入10g硝酸钾，向B烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。求：1.原溶液中溶质的质量、溶剂的质量各是多少？2.向原溶液中增加10g硝酸钾（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多 少？ 3.上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？当堂：教材45页1、2题第二 、三一、溶液的稀释1、用水稀释：稀释前后溶质 的质量不变 讲解例题 教材44页例22、用稀溶液稀释浓溶液：混合后溶液溶质的质量=稀溶液溶质质量+浓溶液溶质的质量例题：100g60%的NaCl溶液与500g10%的NaOH溶液混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。练习题：教材45页3题实验活动5二、溶液的配制1、步骤：1. ；2. ；3. ；4. 。2、仪器：3、注意原则：4、溶质质量分数有误的原因：A、药品 |
