初三化学第九单元溶液课题3溶液的浓度编稿老师一校二校3溶液的浓度 一．学习目标1、通过阅读教材和教师问题引领，理解和掌握一种溶液组成的表示法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 2、通过教师演示及讲解初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。3、通过例题讲解及习题练习学会分析问题、解决问题，解题。 4、通过对公式的理解及变形能找准各量的关系。 二、重难点提示 ：1．溶质的质量分数的概念及简单计算。2．配制溶液的操作步骤难点：溶质的质量分数的有关计算。 思考： 怎样比较两种溶液的浓、稀？（有颜色的可通过颜色深浅判断，那无色溶液呢？）二、探究1、知识点一：溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数是__________与__________之比。溶液中溶质的质量分数可以用数学式表示如下： 溶质质量溶质的质量分数 ＝ ——————×100％ 溶液质量 溶解度饱和溶液中溶质的质量分数＝ —————×100% 溶解度+100g【要点引领】①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。③溶质的质量分数表示式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。④表示式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。2、知识点二：溶质质量分数的计算 【自主学习：】 （1）完成教材P42页表 理解溶质质量分数的含义。 （2） 自主学习P43页例题1 【相关练习】习题：1知识点三：关溶液稀释的计算【自主学习】：教材P43页例题2【要点引领】 溶液稀释前后，溶质的质量不变，若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）【相关练习】 知识点四：关溶质质量分数运用化学程式的计算 【要点引领】 解这类问题时要注意： ①化学程式下相的物质质量不能直接写溶液的质量，而要写参加化学反应的溶质的实际质量。 ②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算。 ③单位要统一。知识点五：配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液 实验目的： ①练习配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液。 ②加深对溶质质量分数的概念的理解。 实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）蔗 |
