9.3 溶液的浓度 课前预习学案知识回顾：1、溶质的质量分数计算的基本公式为 其变式有：溶质质量= 溶剂质量= 溶液质量= （或=溶液 ×溶液 ）已知t℃ NaCl的溶解度为Sg，则该温度下，NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数为 3、浓溶液在稀释前后， 质量不变。3、托盘天平的精确度为 g ,用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放 盘，砝码放 盘。用镊子夹取砝码时，先加质量 的，再加质量 的。有腐蚀性的药品应放在 中称量。4、用量筒取液体时，视线应与量筒内液体 保持水平。自主预习：1、在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500 g，则需要的仪器主要有 。步骤为：（1） ：需氯化钠 g，水的质量 g，体积为 mL。（2） :用 称取氯化钠放入烧杯中，用 量取水。（3） ：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用 搅拌，使其溶解。（4） ：把配好的溶液装入 中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。2. 在实验室用溶质质量分数37％，密度为1.18g·cm—3的浓盐酸配制50 g溶质质量分数为5%的稀盐酸，则简要的操作步骤为：计算、 、 。所需的实验仪器有： 。课中实学案【学习目标】1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的法与步骤；（重难点）2、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。【】配制一定溶质质量分数的溶液的法与步骤【难点】一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析【学习过程】知识点一：配制一定溶质质量分数的溶液的法与步骤问题1：现欲配制200g 20％ 的NaCl 溶液，问：（1）需要纯净的NaCl g，水 g（2）需要的玻璃仪器有 (3)配制溶液的步骤为 (4)实验中，若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。则溶质的质量分数将 （填“偏低”“偏高”或“不变”）（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将 （填“偏低” |
