课题3 溶液的浓度 学习目标、要求：1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的法与步骤； 2、能进行溶质质量分数与化学程式的计算3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。学习、难点：1、学会配制一定 溶质质量分数的溶液的法与步骤；2、能进行溶质质量分数与化学程式的计算学习过程：一、温故知新1.下列 说 法正确的是( ) A.食盐的溶解度是36克 B.100克水溶解了36克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为36克 C.20℃时，食盐的溶解度为36克D.20℃时，100克食盐溶液中含有36克食盐，所以食盐的溶解度为36克2.20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是( )A.20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克B.20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。3.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，现有一瓶t℃时的硝酸钾饱和溶 液，下面对它的 说法正确的是( )A.它一定是浓溶液 B.降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液C.升 高温度，晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少D.在t℃时加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大4.固体物质溶解度曲线上的意一点表示( )A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量 B.相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量C.相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质 的质量D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量5.20℃时，50克水中溶解18克食盐达到饱和，则20℃时，NaCl的溶解度是( )A.18 B.18克 C.36 D.36克二、走进新课 1.演示【实验9－7】，三支试管中加入20ml水，分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较颜色。思考三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？试管编号比较溶液颜色溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g1 23 思考：比较溶液颜色的深浅能准确表示一定量的溶液中究竟含有多少溶质呢？ 怎样定量表示溶液的浓度？主要用____________________________。 2.溶质的质量分数是________ _______________________________________。 （ ）溶质的质量分数＝---- --------------------×100% （ ）三 |
