课题三 溶液的浓度 （第一）学习目标1．理解溶液组成的含义。2．掌握一种溶液组成的表示法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的 简单计算。3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液．、难点：了解溶质质量分数概念；难点：有关溶质质量分数的计算。一、 溶质的质量分数【自主学习】【活动与探究一】【实验9-5】在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？填写下表编号 溶液颜色 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1 2 3 【交流讨论】如区分溶液的浓稀？【归纳小结】 即溶质的质量分数。【自主学习】阅读课本第P42，知道表示溶液组成的法——溶质质量分数。溶液中的溶质质量分数是 _________________________________________。表达式：【交流讨论】1、实验9－5中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？2、表达式的几种变形【交流讨论】溶解度与溶质质量分数间的区别和联系 区别和联系 溶解度 溶质的质量分数 区别 概念 表示意义 条件 状态 联系 【活动与探究二】：【实验9-6】按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g/cm3）。溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 溶液中溶质 的质量分数10 90 20 80 【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？【交流讨论】欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如操作？请你试一试。【活动与探究三】：【实验9-7】 【小结】1.配制溶液的步骤： 、 、 、 、 。2.实验仪器：所需仪器： 溶解： ； 。3.注意事项：反思： 课题三 溶液的浓度 （第二）学习目标1．掌握溶质质量分数。2. 能进行溶质质量分数的计算。、难点有关溶质质量分数的计算。情境导入写出溶质质量分数的公式及其变形：那么你能用公式或公式变形来解决问题吗？学习研讨 二、溶质质量分数的计算1. 已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量【例题一】:题目略【自主学习】写出解题步骤和过程。【合作交流】对学生板演和解决问题法进行更正、完善。【拓展练习】配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g /cm |
