第2 化学反应中溶质质量分数的计算导学目标:1.理解根据化学程式计算溶液溶质质量分数的一般思路和法。2.准确把握并熟练进行此类题目各种题型的计算。自主预习:1．碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，生成的溶液中溶质是_______，溶剂是_____，此溶液称为________溶液。2．铁与稀硫酸反应，生成的溶液中溶质是_______，溶剂是_____，同时有气体_____生成，此溶液称为__________溶液。【尝试挑战】3．电解水时，在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解．现用45g溶质质量分数为8％的硫酸溶液进行电解水的实验，一时间后，产生lg氢气。计算：(1)被电解的水的质量。(2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。导学【导学探究】探究 根据化学程式进行溶质质量分数的计算探究指导: 1.溶液与化学程式一起来考查的计算,首先应该知道反应后的溶液中溶质是什么?如:5克铁铁放入100克稀硫酸中,恰好完全反应后,所得溶液中溶质为硫酸亚铁,而不是铁,溶剂是水,而不是稀硫酸。2.反应后溶液质量的求法。法: 溶液质量=溶质质量+溶剂质量反应后溶液的质量等反应前物质总质量减去反应后生成的沉淀或气体质量。反应前物质是指参加反应固体和有关的溶液。如:5克铁放入100克稀硫酸中,恰好完全反应后,所得溶液质量=5克+100克-生成氢气质量。例题1: 249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。思路分析: 稀盐酸与碳酸钙完全反应后生成的溶液是氯化钙的溶液，需首先根据化学程式求出溶质氯化钙的质量。由本反应中产生二氧化碳气体，致使剩余溶液的质量比反应前物质的总质量减小，剩余溶液的质量=稀盐酸质量+碳酸钙的质量-二氧化碳的质量。答案:设生成氯化钙的质量为x，二氧化碳的质量为y。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 50g x y100:111=50g:x 100:44=50g:yx=55.5g y=22g反应后所得溶液的质量分数=55.5g/(249.5g+50g-22g)=20% 答：反应后所得溶液的质量分数为20%。法指导: 化学反应中溶质质量分数的计算在中一般以压轴题的形式出现，计算这类题目时应注意以下几点：（1）确切理解题意，明晰化学反应原理；（2）注意溶质总质量的计算，不要漏掉一部分；（3）反应后所得溶液质量的计算：M液=M加入物质的质量总和-M生成的沉淀-M生成的气体．【】:1．过氧化氢不稳 |
