两五环长课（9化学）课题: 溶液的浓度（二） 课型： 新授课 第一：【自研课导学】6-8人小组长组 织学生，独立、安静完成。 【预习新知】认真阅读书本第47页，完成下面的内容。一、溶液的配制步骤操作步骤：①计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠 g、水 g ②称量：准确称取溶质的质量 注意：A、托盘天平的使用法 B、托盘天平的左右各放一大小相同的纸片 ③量取溶剂的 体积（仪器：胶头滴管和量筒） 注意：量筒的使用法和读数 ④溶解：玻璃棒的作用： ⑤入瓶：贴签2、所需仪器用固体溶质配制溶液用液体溶质（或浓溶液）配制溶液二、【尝试性练习】实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：（1）计算：需氢氧化钠固体 g，水 mL（水的密度是1g/cm3）。（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称 量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘（填：“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“∨”表示选用）：砝码/g100502020105打“∨”表示选用 并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 （填字母）（3）溶解：将氢氧化钠固体溶水，用 搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。（4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。第二：【长课导学】一、学习目标与要求：1．知道溶液配制的一般步骤；2. 通过练习掌握溶质的质量分数与化学程式相结合的计算。二、定向导学、合作交流、教师精讲 定向导学、合作交流、教师精讲【研讨一】100g的稀硫酸和11.2g的铁完全反应，求：硫酸溶液溶质的质量分数。（H-1 S-32 O-16 Fe -56）【研讨二】100g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，求反应后溶液中的溶质质量分数。( 相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Ca -40 C-12 ）【教师精讲】进行化学程式相结合的计算时需注意：1. “代入程式需纯量”：有溶液参加的反应，一定要注意代入化学程式进行计算的是溶液中溶质的质量，通过化学程式算出来的质量也是溶质的质量而非溶液的质量或体积。2.对反应后所得溶液的质量有两种求法：溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，其中溶剂水的质量在 |
