课题3 溶液的浓度（第2） 导学案一、自主学习化学程式与溶质质量分数相结合的简单计算的注意点：在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质!带入计算的量应为溶质的质量！2、求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行计算比较简单。应注意的是：当生成物中有气体或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在溶液中，应减去！发生化学变化时,计算溶质质量分数的法3、先判断溶质是什么,再求溶质的质量分数。(先求出溶质质量和溶液质量,再用公式求溶质的质量分数)(注意弄清楚要求得是哪种物质的质量分数)二、合作探究1、273g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？ （在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）2、100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？三、反馈1．取25g某石灰石样品一只烧杯中，并向烧杯中加入146g稀盐酸，充分反应后测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应。（1）反应中生成二氧化碳的质量为 ；（2）计算所加稀盐酸中溶质质量分数。2．某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算； （1）混合物中铁的质量；（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数；（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水多少克？__________。【参考答案】1、【答案】（1）8.8g （2）10%【】 试题分析：（1）根据质量守恒定律可知，反应后固体减小的质量即为生成二氧化碳的质量：146g+25g-162.2g=8.8g；（2）设所加稀盐酸中溶质质量分数为XCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑73 44146g×X 8.8g73/（146g×X）=44/8.8gX=10%答：生成二氧化碳的质量为8.8g，所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。考点：根据化学程式的计算2、【答案】（1）5.6g；（2）19.6%；（3）160克。【】试题分析：（1）由混合物是铁粉与碳粉，铁可以与稀硫酸反应变为可溶性的FeSO4，碳粉不能发生反应，所以混合物中铁的质量是：10g﹣4.4g=5.6g；（2）根据物质在反应前后质量不变，可知反应生成氢气的质量为：50g+10g﹣55.4g﹣4.4g=0.2g，设稀硫酸中溶质的质量为x，根据反应程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知硫酸 |
