9.3 溶质的质量分数（第一）学习目标1．理解溶液组成的含义。2．掌握一种溶液组成的表示法——溶质质量分数 能进行溶质质量分数的简单计算。3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液．、难点：了解溶质质量分数概念；难点：有关溶质质量分数的计算。情境导入学习研讨溶质的质量分数【自主学习】【活动与探究一】【实验9-5】在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？填写下表编号溶液颜色溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g1 2 3 【交流讨论】 如区分溶液的浓稀？【归纳小结】 【交流讨论】如区分溶液的浓稀？【归纳小结】 即溶质的质量分数 。【自主学习】阅读课本第P42，知道表示溶液组成的法——溶质质量分数。溶液中的溶质质量分数是 _________________________________________。表达式：【交流讨论】1、实 验9－5中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？2、表达式的几种变形【巩固练习】习题1【交流讨论】溶解度与溶质质量分数间的区别和联系 区别和联系溶解度 溶质的质量分数 区别概念表示意义条件状态联系【活动与探究二】：【实验9-6】按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g /cm3）。溶质质量/g溶剂（水）质量/g溶液中溶质的质量分数10902080【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的 溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？【交流讨论】欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如操作？请你试一试。【活动与探究三】：【实验9-7】【小结】1.配制溶液的步骤： 、 、 、 、 。2.实验仪器：所需仪器：溶解： ； 。3.注意事项：学情分析1、判断题（正确打“√”，不正确打“×”）(1）在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（ ）(2)“10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了1 0 g食盐（ ）(3) 10 g硝酸钾完全溶解90 kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（ ）(4) 40 g 20％的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（ ）2．在用固体氯化钠配 |
