全位教学教案：化学 课教师：贵鑫 授间： 年 月 日 星期： 档案号 ： 姓 名性 别年 级初三第 次课教 学内 容第九单元 溶液的形成和溶解度重 点难 点饱和溶液和溶解度的含义； 从溶解度曲线中找到相关信息进行计算溶质质量分数的简单计算；配制一定溶质质量分数的溶液误差分析 教 学目 标1、能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系，认识溶液对化学反应的重要意义。2、正确理解与掌握饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。3、记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。4、认识固体物质溶解度曲线。5、正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。 教学过程课前检查与交流完成情况：交流 与 沟通：课题1 溶液的形成一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征： 性、 性， 物（填“混合”或“纯净”）________：指溶液各部分的性质、组成、浓度完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。________：指当外界条件不变时(指溶剂量不变，温度(或压强)不改变)溶液中溶质不论放置多久，溶质与溶剂都不会，也不会有溶质析出，即不会发生变化）注意：a、溶液的质量 = 的质量 + 的质量溶质的质量是指溶解在溶剂里的那部分溶质的质量（未溶解的不能计算在内） 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积b、溶液不一定无色，CuSO4 色（Cu2+） FeSO4 色(Fe2+) Fe2(SO4)3 色(Fe3+) KMnO4 色（MnO4 ——）c、溶液里溶质可以是一种、两种或多种，而溶剂只能有一种。溶质可以是固体、液体或气体；水是最用的溶剂 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（溶质在前，溶剂在后）如：碘酒——碘的酒精溶液2、溶质和溶剂溶剂：能溶解其他物质的物质。见的溶剂除水外，还有 、 等。溶质：被溶解的物质。固体、气体溶液体，液体为溶剂溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 液体溶液体 无水，量多的为溶剂①结晶水合物溶解水，其溶质是不含水的化合物，结晶水是溶剂。如：胆矾CuSO4·5H2O溶水，溶质是CuSO4 ②物质溶水，如果和水发生反应，溶质就是反应后生成的物质。如：将SO3通入水中，发生反应：SO3 + H2O==H |
