第九单元 《溶液》知识点 一、溶液的形成1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断新 课 标 第 一 网3、饱和溶液、不饱和溶液⑴概念：（略）；⑵注意：有意义的条 件“在一定量溶剂里”“在一 定温度下”； ⑶判断法：继续加入该溶质，看能否溶解；⑷饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca (OH)2和气体等 除外，它的溶解度随温度升 高而降低；②最可靠的法是：加溶质、蒸发溶剂⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；⑹溶解时放热、吸热现象a.溶解吸热：如NH4NO3溶解；b .溶解放热 ：如Na OH溶解、浓H2SO4溶解；c.溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度 1、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（1）溶解度的含义：如20℃时NaCl的溶 液度为36g含义：a.在20℃时，在100克水 中最多能溶解36克NaCl。b.或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。（2）影响固体溶解度的因素：①溶质 、溶剂的性质（种类） ②温度 a大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3x k b 1 . c o mb少数固体物质的溶解 度受温度的影响很小；如NaClc极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（3）溶解度曲线 例： （a） t3℃时A的溶 解度为 80g ； （b）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同； （c）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质 、 降温、 蒸发溶剂 的法使它变为饱和； （d）t1℃ 时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A； （e）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的法获取晶体； （f）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的法获取晶体；w （g）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液 各 |
