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常见的酸和碱课件7

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九年级化学 上册第十单元 酸和碱课题1 见的酸和碱一、见的碱1. 氢氧化钠(NaOH)白色块状固体表面潮湿试管外壁温度较高氢氧化钠吸收空气中的水分溶解时放热①氢氧化钠是白色的固体。②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如:H2、O2等)。④氢氧化钠极易溶水,溶解时会放出大量的热。1. 氢氧化钠(NaOH)1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。2.如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。2. 氢氧化钙OH)、氨水(NH3·H2O)等。1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色,使无色的酚酞溶液变红色。2.碱能与某些非金属氧化物反应二、碱的化学性质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验CO2)氢氧化钠放置在空气中会发生变质,所以氢氧化钠必须密封保存。【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质?     不同的碱为什么也有相似的化学性质?HCl  → H+ + Cl-H2SO4→2H+ + SO42-NaOH → Na+ +  OH-Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似的性质。碱溶液中也含有相同的OH-,所以,碱也有一些相似的性质。三、溶液酸碱度的表示法酸性溶液的pH值碱性溶液的pH值>7中性溶液的pH值=7酸性越强,PH越小碱性越强,PH越大(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)【法】将被测液体滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。【思考】 如测定溶液的PH测定PH最简便的法是:使用PH试纸了解溶液酸碱度的意义1.化工生产中多反应必须在一定pH溶液里进行。2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。3.测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况。4.测定人体内或排除的液体的pH,可以了解人体的健状况。P63【】【题1】某溶液的PH=3,则该溶液(   )A. 呈酸性   B. 呈碱性  C. 呈中性  D. 无法判定【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9~3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是(  )A. 无色    B. 红色   C. 蓝色    D. 紫色【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是(  )A. PH=14    B

 

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