见的酸和碱一、学习目标1、知识与技能：①掌握用科学探究的法认识酸和碱的性质的法。②通过实验探究认识金属活动性顺序的法，并能判断简单的置换反应。2、过程与法：用科学探究的法认识酸和碱的性质的法。3、情感、态度与价值观：正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。二、务分析1、起点：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识2、教学：见酸（硫酸、盐酸）、见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。3、教学难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”4、课型：探究、讨论5、安排：3教学过程：第一 见的酸【引入】在学习中已经知道哪些酸？【介绍】三种见的酸：盐酸、硫酸、硝酸【活动与探究】观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色状态气味密度敞开试剂瓶口发生的现象其他【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应？【活动与探究】稀硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容现象与结论将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用稀盐酸与石灰石作用【问题】镁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？反应的剧烈程度有什么差异？有启示？【交流与讨论】1、稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有多共同的性质。【阅读】188页拓展视野：浓硫酸的特性【练习】191页2、5【】192页7、8【板书】第二节 见的酸和碱一、见的酸浓硫酸和浓盐酸的物理性质稀硫酸和稀盐酸的化学性质（1）与指示剂反应（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳【教后小结】第二 见的 |
