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酸和碱的中和反应优秀教案二

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课题2 酸和碱的中和反应  教学目标  1.知识与技能  (1)知道酸和碱之间发生的中和反应。  (2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,以及中和反应在实际中的应用。  (3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。  2.过程与法  (1)会用分析、归纳的法对有关信息加工处理。  (2)会用观察的法辨析事物。  3.情感态度与价值观  (1)学习化学应理论联系实际。  (2)进一步增强学习化学的兴趣。  教学  1.酸碱之间的中和反应。  2.用pH试纸检验溶液的酸碱性。  教学难点中和反应的探究过程  教学法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。教具准备教师用具;投影仪、pH试纸。学生用具:仪器,烧杯,滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。药品:氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水,汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。安排2第一:中和反应及其应用。第二;溶液酸碱度的表示法。教学过程第一酸、碱各自具有一些化学性质,那酸与碱之间会发生化学反应吗?能否反应,我们应用事实说话,请同学们进行下面的活动与探究。(投影展示)(1)如图所示。在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。1.用滴管滴入盐酸时要缓慢,一滴一滴加入,以便观察实验现象。2.在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时,要边滴边搅拌。玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?氢氧化钠是碱,其溶液能使酚酞溶液显示红色,随着盐酸的加入,红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。(借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中,发生了这样的反应:NaOH+HCI=NaCl+H2O其他的酸和碱也能发生类似的反应。例:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O试总结上述三个反应的特点。三个反应都生成水,另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的,我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应·。一、中和反应1.中和反应;酸与碱作用生成盐和水的反应。2.盐;在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。理解了中和反应的概念,下面我们看几则资料。1.改变土壤的酸碱性根据土壤情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱

 

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