酸和碱的中和反应教案四

　　汪一．教学目的要求：1. 知道酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水。2. 了解中和反应在生活中的应用，能解释并处理一些现象。3. 通过实验探究培养学生分析问题的。二．教学：活动探究酸碱中和反应的原理和生活应用。三．课题分析：学生已经掌握了酸碱盐的定义，懂得了酸和碱各自的部分性质，已为本课的学习做好必要的知识准备。本课以中和反应的原理为核心内容，通过学生自主的实验探究，并通过多媒体的运用，让学生掌握溶液中和反应的实质。中和反应在生活中的应用，以教师讲故事引入，学生加以分析、讨论、解决。四．教学过程：引言：前几节课，我们学习了见的酸和碱，也已经掌握了它们的部分性质。例如：酸碱都能与指示剂反应，使指示剂变色；酸能和多种活泼金属和金属氧化物反应，碱能和非金属氧化物反应等。那么，酸和碱之间是否能发生反应呢？实验]　在一支装有少量Cu(OH)2固体的试管内加入少量的水，振荡，蓝色的Cu(OH)2固体不溶解。　Cu(OH)2和水之间是否发生了反应？　　　　　 学生观察分析后，得出结论：Cu(OH)2和水之间没发生反应。　再向该试管加入HCl，振荡，观察到Cu(OH)2全部溶解。　Cu(OH)2和HCl之间是否发生了反应？　　　　　 学生观察分析后，得出结论：Cu(OH)2和HCl之间确实发生了反应。　通过Cu(OH)2固体慢慢溶解在HCl中的现象中，我们可以清楚的看到了它们确实发生了反应。　现在我们把无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间又是否能发生反应呢？　在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振荡。　从才的实验中，我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反应。　我们可以用什么法证明这个反应是否发生了？如果它们发生了反应，那么我们又应该如追踪这个反应的程度呢？　要求学生自己设计实验，并按照学生所提出来的各种案进行分析，总结。为什么要在溶液恰好变为无色时就停止加入盐酸？在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的呢？　学生按自己设计的不同案进行实验探究，要求学生注意观察实验现象，并分析发生这样的现象的原因。　通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在烧杯里面的溶液的溶质是什么？是NaOH？是HCl？还是其他物质？为什么？　酸碱中和反应的FLASH动画……　学生讨论回答是NaCl。　NaOH+HCl===NaCl+H2O　　　　　 其它的酸和碱之间也能发生类似的情况。　Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O　　　　　 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O